题目内容
19．实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是（ ）| A． | 纯锌与稀硫酸反应 | B． | 纯锌和浓硫酸反应 | ||
| C． | 纯锌与稀盐酸反应 | D． | 粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应 |
分析 所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，但硫酸中氢离子浓度大，结合原电池可加快反应速率来解答．
解答 解：浓硫酸与Zn反应不生成氢气；
A、C比较，A中氢离子浓度大，反应速率快，
A、D比较，D中构成原电池，反应速率快，
综上所述，反应速率最快的为D，
故选D．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握浓度、原电池对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意浓硫酸的性质，题目难度不大．
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9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 酸性：H2SO4＞H3PO4 | B． | 非金属性：Cl＞S | ||
| C． | 热稳定性Na2CO3＞NaHCO3 | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 |
10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若原子半径X＞Y，则气态氢化物稳定性：HmX＜HnY | |
| B． | X、Y一定不是同周期元素 | |
| C． | 由mXa-与nYb-得m+a=n-b | |
| D． | Xa-的还原性一定强于Yb- |
被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
14．已知在1×105Pa、298K的条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=242 kJ•mol-1 | B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1 | ||
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=242 kJ•mol-1 | D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1 |
4．下列关于乙烯说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同 | |
| B． | 工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应 | |
| C． | 水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 | |
| D． | 乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰 |
11．有机物
在不同条件下至少可能发生7种不同类型的有机反应，其中由于分子结构中含-OH而发生的反应有（ ）
①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应 ⑦缩聚反应．
在不同条件下至少可能发生7种不同类型的有机反应，其中由于分子结构中含-OH而发生的反应有（ ）①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应 ⑦缩聚反应．
| A． | ①③④ | B． | ②③④⑤ | C． | ④⑤⑥⑦ | D． | ②③④⑤⑦ |
8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键 | |
| B． | 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 | |
| C． | 分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 | |
| D． | 任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子 |
9．关于离子键、共价键等化学键的下列叙述中正确的（ ）
| A． | 在单质中一定不存在离子键 | |
| B． | 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 | |
| C． | 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 | |
| D． | 化学键断裂一定伴随着化学变化 |