Question

16．¹⁴C是碳的一种同位素原子．设N₀为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（　　）

• A． $\frac{1}{8}$mol ¹⁴CH₄分子所含中子数为N₀
• B． 7 g ¹⁴C原子形成的石墨完全燃烧生成二氧化碳时所转移的电子数为2N₀
• C． 常温常压下，22.4 L含¹⁴C的二氧化碳中分子数等于N₀
• D． 常温常压下，17 g甲基（-¹⁴CH₃）所含电子数为9N₀

Answer 1

分析 A、¹⁴CH₄分子中含8个中子；
B、求出7g¹⁴C的物质的量，然后根据1mol¹⁴C燃烧生成二氧化碳转移4mol电子来分析；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、求出甲基-¹⁴CH₃的物质的量，然后根据1mol甲基-¹⁴CH₃中含9mol电子来分析．

解答 解：A、¹⁴CH₄分子中含8个中子，故$\frac{1}{8}$mol¹⁴CH₄中含中子数为N₀个，故A正确；
B、7g¹⁴C的物质的量为0.5mol，而1mol¹⁴C燃烧生成二氧化碳转移4mol电子，故0.5mol¹⁴C燃烧转移2mol电子即2N₀个，故B正确；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，则分子数小于N₀个，故C错误；
D、17g甲基-¹⁴CH₃的物质的量为1mol，而1mol甲基-¹⁴CH₃中含9mol电子，故含9N₀个，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．