Question

1．根据氧化还原反应Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑设计的原电池如图所示：
（1）锌电极为电池的负 极，发生的电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺； 铜电极为正极，发生的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）外电路中，电子的流向从Zn电极流向Cu电极；电流的流动方向由Cu电极流向Zn电极．
（3）当电路中转移0.2mol的电子时，消耗负极材料的质量为6.5g；生成氢气的物质的量为2.24L．（标准状况下）

Answer 1

分析 根据氧化还原反应Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑设计的原电池，Zn失电子作负极，Cu为正极，正极上氢离子得电子，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，结合电子与物质的关系计算．

解答 解：（1）根据氧化还原反应Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑设计的原电池，Zn失电子作负极，负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）外电路中，电子的流向从Zn电极向Cu电极；电流的流动方向由Cu电极流向 Zn电极；
故答案为：Zn；Cu；Cu；Zn；
（3），负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，当电路中转移0.2mol的电子时，消耗的Zn为0.1mol，则锌的质量为6.5g，生成的氢气为0.1mol，其体积为2.24L；
故答案为：6.5g；2.24L．

点评 本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．