下列电离方程式正确的是( )A．NH4Cl?NH4++Cl-B．H2S?2H++S2-C．KHCO3?K++H+++CO3-D．CH3COONH4=NH4++CH3COO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	NH₄Cl?NH₄⁺+Cl^-		B．	H₂S?2H⁺+S^2-
	C．	KHCO₃?K⁺+H⁺++CO₃^-		D．	CH₃COONH₄=NH₄⁺+CH₃COO^-

分析 A．氯化铵为盐，属于强电解质完全电离用等号；
B．硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；
C．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；
D．醋酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，用等号；

解答解：A．氯化铵为盐，属于强电解质完全电离用等号，电离方程式：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-，故A错误；
B．硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H₂S?H⁺+HS^-，故B错误；
C．碳酸氢钾为强电解质完全电离，应等号，碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，碳酸氢钾电离方程式：KHCO₃=K⁺+HCO₃^-，故C错误；
D．醋酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，用等号，电离方程式：CH₃COONH₄=NH₄⁺+CH₃COO^-，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意多元弱酸分步电离，以第一步为主，多元弱酸根离子不能拆，题目难度不大．

练习册系列答案

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2．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：在1支大试管中加3ml乙醇，然后边摇动边慢慢加入浓硫酸，最后向加入乙酸．
（3）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

3．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应．反应过程① （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O　（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）以上两个反应能设计成原电池的是B
（2）写出设计原电池正、负极电极反应式正极：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；负极：Cu-2e^-=Cu²⁺；．

20．下列物质中，属于电解质的是②③，属于非电解质的是④⑥，属于强电解质的是②，属于弱电解质的是③
（填序号）
①氯化钠溶液 ②氯化氢气体 ③一水合氨 ④酒精 ⑤铁 ⑥氨气．

7．某同学利用如图1装置探究温度对化学平衡的影响，已知烧瓶中存在如下平衡：2NO₂?N₂O₄△H＜0．当进行图2实验后，以下结论正确的是（　　）

	A．	图2中，B烧瓶颜色较深
	B．	图2中，B烧瓶与A烧瓶相比有较多的NO₂
	C．	图2中B烧瓶的正反应速率比图1中B烧瓶的快
	D．	图2中A烧瓶的正反应速率比图1中A烧瓶的快

CO₂

NH₃•H₂O

4．为了鉴别乙烯、甲苯、苯酚溶液、乙醇溶液四种无色的液体，可以使用下列试剂合理的一组是（　　）

	A．	KMnO₄酸性溶液		B．	银氨溶液
	C．	溴水		D．	新制Cu（OH）₂和FeCl₃溶液

1．

根据氧化还原反应Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑设计的原电池如图所示：
（1）锌电极为电池的负极，发生的电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺；铜电极为正极，发生的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）外电路中，电子的流向从Zn电极流向Cu电极；电流的流动方向由Cu电极流向Zn电极．
（3）当电路中转移0.2mol的电子时，消耗负极材料的质量为6.5g；生成氢气的物质的量为2.24L．（标准状况下）

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
	B．	用带玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液
	C．	用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
	D．	NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

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