题目内容

11．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
A．HCl的电子式为B．Cl-的结构示意图 
C．CO2的电子式 D．质量数为37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

分析 A、HCl是共价化合物，不存在离子键；
B、氯离子核内质子数为17；
C、二氧化碳分子中存在两个碳氧双键；
D、原子符号zAX，X代表元素符合，z代表质子数，A代表质量数．

解答 解：A、HCl是共价化合物，不存在离子键，电子式为：，故A错误；
B、原子形成离子，质子数不变，氯离子质子数为17，有3个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故B正确；
C、二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，电子式为：，故C错误；
D、质量数为37的氯原子符合为1737Cl，故D错误．
故选B．

点评 本题主要考查常用化学用语书写，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．

练习册系列答案
相关题目
1．下列化合物分子中只有σ键的是（　　）
A．CO2B．C2H2C．H2O2D．COCl2
2．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：在1支大试管中加3ml乙醇，然后边摇动边慢慢加入浓硫酸，最后向加入乙酸．
（3）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
19．高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO?CH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2） （单位：mol．L-1．min-1）为（　　）
A．9.0B．0.9C．0.45D．4.5
6．图为元素周期表的一部分，其中非金属性最强的元素是（　　）

OF
SCl
A．OB．FC．SD．Cl
16．历史上发现元素周期律的化学家是（　　）
A．法拉第（英国）B．凯库勒（德国）C．门捷列夫（俄国）D．道尔顿（英国）
3．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸 热反应．反应过程① （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）以上两个反应能设计成原电池的是B
（2）写出设计原电池正、负极电极反应式正极：2Fe3++2e-=2Fe2+；负极：Cu-2e-=Cu2+；．
20．下列物质中，属于电解质的是②③，属于非电解质的是④⑥，属于强电解质的是②，属于弱电解质的是③
（填序号）
①氯化钠溶液   ②氯化氢气体   ③一水合氨   ④酒精   ⑤铁   ⑥氨气．
1．根据氧化还原反应Zn+2H+═Zn2++H2↑设计的原电池如图所示：
（1）锌电极为电池的负 极，发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+； 铜电极为正极，发生的电极反应为2H++2e-=H2↑．
（2）外电路中，电子的流向从Zn电极流向Cu电极；电流的流动方向由Cu电极流向Zn电极．
（3）当电路中转移0.2mol的电子时，消耗负极材料的质量为6.5g；生成氢气的物质的量为2.24L．（标准状况下）

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