题目内容
6．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ）| A． | BeCl2 | B． | CO2 | C． | HCl | D． | N2 |
分析 对于ABn型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，H原子最外层一定不满足8电子结构，据此判断．
解答 解：A．BeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A不选；
B．CO2中O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构，故B正确；
C．HCl中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故C不选；
D．N2中，N与N原子之间有3个共用电子对，则N原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，但属于单质，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．
练习册系列答案
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