Question

10．物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）与Cu反应生成气体2.24L（标准状况）．
（1）求被还原的硫酸的物质的量？
（2）配制100mL3.68mol/L的稀硫酸需上述浓硫酸多少？

Answer 1

分析 （1）反应生成的气体为二氧化硫，而被还原的硫酸生成二氧化硫，根据硫原子守恒计算；
（2）由稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变．

解答 解：（1）反应生成的气体为二氧化硫，其物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，而被还原的硫酸生成二氧化硫，根据硫原子守恒，可知被还原的硫酸的物质的量为0.1mol，
答：被还原硫酸的物质的量为0.1mol；
（2）由稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，可知需要浓硫酸的体积为$\frac{100mL×3.68mol/L}{18.4mol/L}$=20.0mL，
答：需要浓硫酸的体积为20.0mL．

点评 本题考查氧化还原反应计算、物质的量浓度有关计算，比较基础，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．