Question

18．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 在12 g单层石墨中，含六元环的数目为1N_A
• B． 50mL 18.4mol•L^-1浓硫酸与足量铜加热充分反应，生成SO₂分子的数目为0.46 N_A
• C． 42 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，碳氢键的数目为6N_A
• D． 1mol过氧化钠与足量CO₂充分反应，转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析 A．每个碳原子被3个六元环公用，根据均摊法，一个六元环中含有的C原子数目为：1×$\frac{1}{3}$×6=2，12g石墨烯中含有1mol碳原子，能够形成0.5mol六元环；
B．铜只能与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，不再与铜反应；
C．乙烯和环丙烷最简式相同为CH₂，计算42gCH₂中氢原子数，每个氢原子都连有一个C-H键；
D．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，1mol过氧化钠反应生成0.5mol氧气，转移1mol电子．

解答 解：A.12g石墨烯中含有12gC，含有1molC，每个六元环中含有2g碳原子，所以1molC原子可以形成0.5mol六元环，含六元环的个数为0.5NA，故A错误；
B.50mL 18.4mol/L的浓硫酸中H2SO4的物质的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若硫酸完全反应，由方程式可知生成二氧化碳的物质的量=0.92mol×12=0.46mol，由于Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应，故实际得到SO2小于0.46mol，故B错误；
C．乙烯和环丙烷最简式相同为CH2，计算42gCH2中氢原子数=42g14g/mol×2×NA=6NA，含有碳氢键的数目为6NA，故C正确；
D．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，1mol过氧化钠反应生成0.5mol氧气，转移1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意石墨烯的结构、铜与硫酸反应的条件、乙烯、环丙烷的结构，题目难度中等．