Question

3．已知：二元酸H₂R 的电离方程式是：H₂R=H⁺+HR^-，HR^-?R^2-+H⁺，若0.1mol•L^-1NaHR溶液的c（H⁺）=a mol•L^-1，则0.1mol•L^-1H₂R溶液中c（H⁺）是（　　）

• A． 小于 （0.1+a） mol•L^-1
• B． 大于 （0.1+a） mol•L^-1
• C． 等于 （0.1+a） mol•L^-1
• D． 等于2a mol•L^-1

Answer 1

分析 根据电离方程式知，HR^-只电离不水解，0.1mol•L^-1NaHR溶液的c（H⁺）=a mol•L^-1，则HR^-电离出氢离子浓度为amol/L，H₂A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，由此分析解答．

解答 解：根据电离方程式知，HR^-只电离不水解，0.1mol•L^-1NaHR溶液的c（H⁺）=a mol•L^-1，则HR^-电离出氢离子浓度为amol/L，H₂A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，0.1mol•L^-1H₂R溶液中c（H⁺）小于 （0.1+a） mol•L^-1，故选：A．

点评 本题考查弱电解质的电离，注意题干信息中H₂A的两步电离不同，第一步完全电离、第二步部分电离，导致HA^-只电离不水解，为易错题．