题目内容
8．下列说法正确的是（ ）| A． | CO2的比例模型为 | |
| B． | H2O2的电子式是H：O：O：H | |
| C． | 甲烷的结构式为CH4 | |
| D． | 熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4- |
分析 A．二氧化碳为直线型结构，不是V型；
B．电子式中漏掉了氧原子的2对未成键电子对；
C．结构式中需要用短线表示出所有的共用电子对；
D．熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子．
解答 解：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳正确的比例模型为：
，故A错误；
B．双氧水为共价化合物，分子中含有2个O-H键和1个O-O键，其电子书为
，故B错误；
C．甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，结构式为：
，故C错误；
D．熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、比例模型、结构式、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
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18．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（ ）
| A． | 硫元素既被氧化又被还原 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 | |
| D． | 该化学离子方程式：CO32-+2S2-+4SO2═3S2O32-+CO2 |
19．用一种试剂除去下列各组物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），其中除杂方法正确的是（ ）
| A． | CO2（SO2）：通过饱和Na2CO3溶液，洗气 | |
| B． | Cl2（HCl）：通过NaOH固体，吸收 | |
| C． | BaCl2溶液（HCl）：加入足量BaCO3，过滤 | |
| D． | FeCl3溶液（CuCl2）：通入足量Fe，过滤 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 18gD2O中含有的中子数为10 NA（设NA为阿伏加德罗常数的数值） | |
| B． | 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极溶解铜的质量为32g | |
| C． | 恒温恒容下，某可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0达平衡后再加入X，该反应的△H增大 | |
| D． |  如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 100mL、1moL•L-1的ALCL3溶液中，含A13+的数目为0.1 NA | |
| B． | 足量Fe与0.1 mol CL2充分反应，转移的电子数目为0.3 NA | |
| C． | 在02参与的反应中，1mol 02作氧化剂时得到的电子数目一定为4 NA | |
| D． | 2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体，所含分子数目为0.1 NA |
13．下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 含有Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3- | |
| B． | 能使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| C． | 含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、CO32-、OH- | |
| D． | 能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、Fe2+、NH4+ |
17．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）
| A． | c（SO3）=0.4 mol•L-1 | B． | c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol•L-1 | ||
| C． | c（SO2）=0.25 mol•L-1 | D． | c（SO2）+c（SO3）=0.5 mol•L-1 |
18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在12 g单层石墨中，含六元环的数目为1NA | |
| B． | 50mL 18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜加热充分反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA | |
| C． | 42 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，碳氢键的数目为6NA | |
| D． | 1mol过氧化钠与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA |