Question

2．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，如表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是：自上而下电负性降低；
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为F（写元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
（3）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为共价键．

Answer 1

分析 （1）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；
（2）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角（零族元素除外）；
（3）故非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小；
（4）AlCl₃中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr₃中两电负性之差小于1.5．

解答 解：（1）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故答案为：自上而下电负性降低；
（2）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角为F元素；表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故钙元素的电负性比K元素大，但小于Mg元素的电负性，即0.8＜X（Ca）＜1.2，
故答案为：F；0.8；1.2；
（3）由表中数据可知元素的非金属性与电负性的递变规律一致，非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小，
故答案为：非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小；
（4）AlCl₃中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr₃中两电负性之差小于1.5，故AlBr₃中化学键为共价键，
故答案为：共价键．

点评 本题考查原子结构与元素周期率，涉及电负性及与金属性非金属性的关系等，为高频考点，难度中等，清楚主族元素电负性的递变规律是解题关键．