题目内容
14．能将乙烷、乙烯两种气体鉴别出来的试剂是（ ）| A． | 溴水 | B． | KMnO4溶液 | C． | 酒精 | D． | 水 |
分析 乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．
解答 解：乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，可用溴水、高锰酸钾鉴别，二者与酒精、水在一般条件下不反应，不能鉴别．
故选AB．
点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，注意乙烷和乙烯的性质的异同，注意乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．
取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l：l | |
| B． | A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为l：l | |
| C． | 原Na0H 溶液物质的量浓度为0.075mol/L | |
| D． | 通入CO2气体在标况下的体积为56mL |
5．
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）| A． | Mg电极是该电池的正极 | |
| B． | H2O2在石墨电极上发生氧化反应 | |
| C． | 石墨电极附近溶液的OH-的物质的量浓度增大 | |
| D． | 溶液中Cl-向正极移动 |
2．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，如表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是：自上而下电负性降低；
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为F（写元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
（3）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键．
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
（1）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是：自上而下电负性降低；
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为F（写元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
（3）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键．
9．常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A和B分子中最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．120℃时取1L该混合气体与9LO2混合充分燃烧后得2.5LCO2．当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%．则混合气体中各成分的分子式为（ ）
| A． | CH4和C4H8 | B． | CH4和C3H6 | C． | C2H6和C3H6 | D． | C2H6和C4H8 |
19．
（1）全钒液流电池储能技术及应用荣获2015年国家技术发明二等奖．其结构及工作原理如图所示，电解液均呈酸性．
①该电池放电时，正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O，充电的总反应方程式为V3++VO2++H2O=VO2++2H++V2+．
②用该电池做电源，电解精炼铜，当外电路中通过1mol电子时，通过质子交换膜的n（H+）=1mol，析出铜的质量为32g．
（2）已知25℃时三种酸的电离常数如表所示：
①等浓度的NaCN溶液、CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，溶液的pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（填化学式）．
②在0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的9×108倍．
（1）全钒液流电池储能技术及应用荣获2015年国家技术发明二等奖．其结构及工作原理如图所示，电解液均呈酸性．①该电池放电时，正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O，充电的总反应方程式为V3++VO2++H2O=VO2++2H++V2+．
②用该电池做电源，电解精炼铜，当外电路中通过1mol电子时，通过质子交换膜的n（H+）=1mol，析出铜的质量为32g．
（2）已知25℃时三种酸的电离常数如表所示：
| 化学式 | 电离常数 |
| HCN | K=6.2×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
②在0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的9×108倍．
．
6．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Cl-、SO42-、Na+、K+ | B． | K+、Fe2+、Na+、NO3- | ||
| C． | HCO3-、Na+、NO3-、K+ | D． | NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+ |