题目内容
10．常温常压下，将24ml的氧气和硫化氢的混合气体点火燃烧，充分冷却反应后到原来状态，测得有6ml二氧化硫生成，原混合气体中硫化氢的体积是（ ）
| A． | 6ml | B． | 12ml | C． | 15ml | D． | 18ml |
分析 常温常压下，将24ml的氧气和硫化氢的混合气体点火燃烧，充分冷却反应后到原来状态，测得有6mL二氧化硫生成，根据反应2H2S+3O2═2SO2+2H2O可知，生成6mL二氧化硫消耗硫化氢和氧气的总体积为：6mL×$\frac{2+3}{2}$=15mL；剩余的气体发生反应2H2S+O2═2S↓+2H2O，结合反应方程式计算出混合气体中硫化氢的总体积．
解答 解：有二氧化硫生成，说明发生了反应2H2S+3O2═2SO2+2H2O，根据反应可知生成6mL二氧化硫消耗硫化氢和氧气的总体积为：6mL×$\frac{2+3}{2}$=15mL，其含有硫化氢的体积为：15mL×$\frac{2}{5}$=6mL；
剩余气体体积为：24mL-15mL=9mL，剩余发生反应2H2S+O2═2S↓+2H2O，则反应生成S单质的硫化氢的体积为：9mL×$\frac{2}{3}$=6mL，
所以原混合气体中硫化氢的总体积为：6mL+6mL=12mL，
故选B．
点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意硫化氢与氧气的反应中，氧气不足时生成S，氧气过量时生成二氧化硫，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA | |
| B． | 标况下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.375NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L乙烯含有的极性共价键数目为NA | |
| D． | 100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+为0.02NA个 |
18．下列物质属于强电解质的是（ ）
| A． | H2O | B． | CO2 | C． | CH3COOH | D． | CH3COONa |
5．
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）| A． | Mg电极是该电池的正极 | |
| B． | H2O2在石墨电极上发生氧化反应 | |
| C． | 石墨电极附近溶液的OH-的物质的量浓度增大 | |
| D． | 溶液中Cl-向正极移动 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应 | |
| B． | 检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条 | |
| C． | 镁在空气中燃烧只生成氧化镁 | |
| D． | 钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 |
2．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，如表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是：自上而下电负性降低；
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为F（写元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
（3）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键．
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
（1）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是：自上而下电负性降低；
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为F（写元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
（3）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键．
19．
（1）全钒液流电池储能技术及应用荣获2015年国家技术发明二等奖．其结构及工作原理如图所示，电解液均呈酸性．
①该电池放电时，正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O，充电的总反应方程式为V3++VO2++H2O=VO2++2H++V2+．
②用该电池做电源，电解精炼铜，当外电路中通过1mol电子时，通过质子交换膜的n（H+）=1mol，析出铜的质量为32g．
（2）已知25℃时三种酸的电离常数如表所示：
①等浓度的NaCN溶液、CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，溶液的pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（填化学式）．
②在0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的9×108倍．
（1）全钒液流电池储能技术及应用荣获2015年国家技术发明二等奖．其结构及工作原理如图所示，电解液均呈酸性．①该电池放电时，正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O，充电的总反应方程式为V3++VO2++H2O=VO2++2H++V2+．
②用该电池做电源，电解精炼铜，当外电路中通过1mol电子时，通过质子交换膜的n（H+）=1mol，析出铜的质量为32g．
（2）已知25℃时三种酸的电离常数如表所示：
| 化学式 | 电离常数 |
| HCN | K=6.2×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
②在0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的9×108倍．
2．某有机物结构简式为
，有关它的说法正确的是（ ）
，有关它的说法正确的是（ ）| A． | 它属于芳香烃 | B． | 分子中最多有23个原子共面 | ||
| C． | 分子式为C14H8Cl5 | D． | 1 mol该物质能与6 molH2加成 |