题目内容

7．常用特定图案来表示危险化学品的类别．下列组合中图案与化学品性质相符的是（　　）
A．
酒精		B．
浓盐酸		C．
浓硫酸		D．
CO2

分析 A、酒精易燃烧；
B、浓盐酸无强氧化性；
C、浓硫酸是酸具有腐蚀性；
D、二氧化碳不是液体．

解答 解：A．氢气易燃烧，是易燃液体，不是气体，故A错误；
B．浓盐酸无强氧化性，浓盐酸是酸，具有腐蚀性，故B错误；
C．浓硫酸是酸，强氧化性酸，具有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；
D．二氧化碳不是液体，是气体，故D错误；
故选C．

点评 本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．

练习册系列答案
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17．某无色透明溶液，由K+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取少量该溶液，加入几滴石蕊试液，溶液变红色；
②取少量该溶液加热浓缩，加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色；
③取少量该溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3；
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成；NaOH过量时，沉淀部分溶解；
⑥取该溶液进行焰色反应，火焰呈浅紫色．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子有Ba2+、Fe3+、HCO3-；
（2）一定存在的离子有K+、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；
（3）有无不能确定的离子有（答有或无）．若无，下面不必作答；若有，设计简单实验进一步确定上述离子．（要点：试剂、步骤、现象、结论）取少量原溶液，加入过量硝酸钡溶液，取少量反应后的上层清液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有氯离子，若没有白色沉淀生成，则说明原溶液中不存在氯离子．
18．下列物质属于强电解质的是（　　）
A．H2OB．CO2C．CH3COOHD．CH3COONa
15．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应
B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条
C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁
D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
2．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，如表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素HLiBeBCNOF
电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是：自上而下电负性降低；
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为F（写元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
（3）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键．
12．有三种气体O2、CH4、H2
（1）在同温同压下的密度比为16：8：1．
（2）等质量时在同温同压下的体积比为1：2：16，分子数比为1：2：16，原子数之比为1：5：16
（3）若同温下三种气体的密度相同，则压强之比为1：8：16．
19．（1）全钒液流电池储能技术及应用荣获2015年国家技术发明二等奖．其结构及工作原理如图所示，电解液均呈酸性．
①该电池放电时，正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O，充电的总反应方程式为V3++VO2++H2O=VO2++2H++V2+．
②用该电池做电源，电解精炼铜，当外电路中通过1mol电子时，通过质子交换膜的n（H+）=1mol，析出铜的质量为32g．
（2）已知25℃时三种酸的电离常数如表所示：
化学式电离常数
HCNK=6.2×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
①等浓度的NaCN溶液、CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，溶液的pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（填化学式）．
②在0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的9×108倍．
16．下列解释事实的反应方程式正确的是（　　）
A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32-
C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
D．浓硫酸处理少量氨气：H2SO4+2NH3═（NH4）2SO4
19．下列叙述正确的是（　　）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．用相同的盐酸中和体积，物质的量浓度均相同的氢氧化钠和氨水溶液，所需盐酸的量相等
C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的50%
D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度是氨水的两倍，则氢氧化钠的OH-浓度也是氨水溶液的两倍

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