Question

17．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A
• B． 10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
• C． 热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ•mol^-1，有 N_A个水分子生成且为   液体时，吸收1300 kJ的能量
• D． 在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2 N_A个电子

Answer 1

分析 A、求出甲基（-¹⁴CH₃）的物质的量，然后根据1mol甲基（-¹⁴CH₃）中含8mol中子来分析；
B、稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变；
C、反应C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ•mol^-1放热；
D、H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，生成1mol氧气转移2mol电子．

解答 解：A、17g甲基（-¹⁴CH₃）的物质的量为1mol，而1mol甲基（-¹⁴CH₃）中含8mol中子，故含8N_A个，故A错误；
B、由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故B错误；
C、反应C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ•mol^-1放热，不是吸热，故C错误；
D、H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，生成1mol氧气转移2mol电子，即当生成32g氧气时，转移2N_A个电子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．