题目内容
11．下列各组中反应速率一定相同的是（ ）| A． | 表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应 | |
| B． | 100℃时，向A、B两个容器中分别加入0.2mol的HI发生分解反应 | |
| C． | 同温下，分别向盛有等浓度的100mL、200mL盐酸的两个烧杯中加入表面积相同的石灰石 | |
| D． | 0.5mol•L-1的NaHCO3溶液分别与1mol•L-1盐酸和0.5mol•L-1硫酸混合 |
分析 题中涉及影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积，一般来说，浓度越大、温度越高、固体表面积越大，反应速率越大，以此解答该题．
解答 解：A．表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应，但氢离子浓度不同，则反应速率不同，故A错误；
B．A、B容器体积不一定相同，则反应速率不一定相同，故B错误；
C．盐酸浓度相同，固体表面积相同，则反应速率相同，故C正确；
D．氢离子浓度相同，则反应速率相同，故D正确．
故选CD．
点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA | |
| B． | 标况下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.375NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L乙烯含有的极性共价键数目为NA | |
| D． | 100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+为0.02NA个 |
2．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，如表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是：自上而下电负性降低；
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为F（写元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
（3）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键．
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
（1）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是：自上而下电负性降低；
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为F（写元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
（3）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键．
19．
（1）全钒液流电池储能技术及应用荣获2015年国家技术发明二等奖．其结构及工作原理如图所示，电解液均呈酸性．
①该电池放电时，正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O，充电的总反应方程式为V3++VO2++H2O=VO2++2H++V2+．
②用该电池做电源，电解精炼铜，当外电路中通过1mol电子时，通过质子交换膜的n（H+）=1mol，析出铜的质量为32g．
（2）已知25℃时三种酸的电离常数如表所示：
①等浓度的NaCN溶液、CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，溶液的pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（填化学式）．
②在0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的9×108倍．
（1）全钒液流电池储能技术及应用荣获2015年国家技术发明二等奖．其结构及工作原理如图所示，电解液均呈酸性．①该电池放电时，正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O，充电的总反应方程式为V3++VO2++H2O=VO2++2H++V2+．
②用该电池做电源，电解精炼铜，当外电路中通过1mol电子时，通过质子交换膜的n（H+）=1mol，析出铜的质量为32g．
（2）已知25℃时三种酸的电离常数如表所示：
| 化学式 | 电离常数 |
| HCN | K=6.2×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
②在0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的9×108倍．
．
16．下列解释事实的反应方程式正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH- | |
| B． | SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32- | |
| C． | 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2 | |
| D． | 浓硫酸处理少量氨气：H2SO4+2NH3═（NH4）2SO4 |
2．某有机物结构简式为
，有关它的说法正确的是（ ）
，有关它的说法正确的是（ ）| A． | 它属于芳香烃 | B． | 分子中最多有23个原子共面 | ||
| C． | 分子式为C14H8Cl5 | D． | 1 mol该物质能与6 molH2加成 |
3．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
| A． | 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 | |
| B． | 1 mol/L氯化钙溶液中n（Cl-）和2 mol/L氯化钾溶液中n（Cl-） | |
| C． | 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 | |
| D． | 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 |