题目内容

银氨溶液中加过量的稀硝酸反应的离子方程式
 
．
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：银氨溶液中存在Ag（NH3）2+，加入过量稀硝酸，可生成Ag+和NH4+，以此解答该题．
解答： 解：银氨溶液中存在Ag（NH3）2+，加入过量稀硝酸，可生成Ag+和NH4+，反应的离子方程式为Ag（NH3）2++OH-+3H+=Ag++2NH4++2H2O，
故答案为：Ag（NH3）2++OH-+3H+=Ag++2NH4++2H2O．
点评：本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意银氨溶液的组成和性质，难度不大．
练习册系列答案
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A～I均为有机化合物，它们之间存在如下转化关系：

已知下列反应能够发生：
1．RCH2COOH
红磷
Br2

2．
有机物 A 的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为 6：1：1，能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡，相同条件下蒸气的密度是二氧化碳的两倍．根据以上信息，请回答下列问题：
（1）有机化学反应①、②的反应类型分别是：
 
；
 
．
（2）高分子化合物I的链节为
 
；
由两个H分子间脱水可以形成环状化合物分子，化学反应方程式为
 
．
（3）试剂X一定不是下列物质中的
 
．
A、红磷　　　　B、重铬酸钾酸性溶液　　　　C、硝酸溶液　　　　D、稀硫酸
E、次氯酸钠　　F、高锰酸钾溶液
（4）写出满足下列条件的有机物结构简式
 
；
①A与丙醇反应生成的有机物恰好与该芳香族有机物具有相同的相对分子质量
②该有机物的核磁共振氢谱有4个峰且峰面积之比为 1：1：2：2
③该有机物能发生银镜反应
（5）已知CH3CH2Br与NaCN反应能生成CH3CH2CN再通过酸性条件下水解能生成丙酸，现以乙醇为原料制备（HOOCCH2CH2COOH）的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．
示例：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH
水/△
CH3CH2OH．
高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：


已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：
Ⅱ．若  1mol可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色；反应②为加成反应
Ⅲ．
Ⅳ．
NaOH溶液
RCOONa+R-NH2
（1）①的反应类型为
 
加成反应，G的分子式为
 
B的结构简式为
 

（2）写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式
 

（3）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含官能团为
 
．
（4）写出含扑热息痛高分子药物与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式
 
．
（5）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有
 
种（不考虑顺反异构）
（6）写出实验室由 属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线，
合成路线常用的表示方式为：A
反应试剂
反应条件
B…
反应试剂
反应条件
目标产物．
据报道，某药厂生产的治疗胆囊炎药物亮菌甲素为假药，会引起病人肾衰竭而亡．已知亮菌甲素是烃的含氧衍生物，其相对分子质量大于200，小于250，其中碳的质量分数为61.54%氢质量分数为4.27%．
Ⅰ亮菌甲素分子含氧原子
 
个，其相对分子质量为
 
．
Ⅱ已知：①一定条件下与醛基直接相连的a位碳上的氢原子较活泼，可与其它醛发生缩合成羟醛．如：

②醚类与HI可发生如下反应：R-O-R’+HI→ROH+R’I现由W出发，设计如下线路合成亮菌甲素，请回答以下问题：

（1）写出反应类型①
 
③
 

（2）写出亮菌甲素的结构简式
 

（3）写出反应④的化学方程式：
 

（4）写出满足以下条件的W的两种同分异构体：
①苯环上含三个取代基，其中两个取代基为-CH2OCH3和-OH
②苯环上三个取代基相互处于间位
 
．
目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：以下推断不合理的是（　　）
A、热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B、SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
C、流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种
D、没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba（OH）2?8H2O晶体的示意图如下：
已知：i．BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H1=+226.2 kJ/mol        
        C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表
 10℃20℃40℃60℃80℃
Ba（OH）2?8H2O2.483.898.2220.9101
NaOH98.0109129174314
NaCl35.835.936.437.138.0
BaCl233.535.840.846.252.5
回答下列 问题：
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=
 
kJ/mol．
（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba（OH）2?8H2O．
途径1：
 
①得到固体1的离子方程式是
 
． ②固体2与水反应的化学方程式是
 
．
途径2：
 
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤．依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是
 
；能从混合液中得到Ba（OH）2?8H2O晶体的原因是
 
．
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）2?8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是
 
．
将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba（OH）2?8H2O晶体．上述操作中趁热过滤的原因是
 
．
向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，将所得溶液加热、蒸干并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量为（　　）
A、1.09g
B、1.20 g
C、1.36g
D、1.63g
下列实验操作与安全事故处理错误的是（　　）
A、用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热
B、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
C、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中
D、实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
常温下，0.1mol?L-1的一元酸HA与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是（　　）
A、混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol?L-1
B、该混合溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、HA在水溶液中的电离方程式：HA=H++A-
D、该混合溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1 mol?L-1

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