题目内容

目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：以下推断不合理的是（　　）
A、热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B、SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
C、流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种
D、没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
考点：海水资源及其综合利用
专题：实验设计题,元素及其化合物
分析：用空气从含Br2的海水将Br2吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，据此分析解答．
解答： 解：用空气从含Br2的海水将Br2吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，
A．溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，反应方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，故B正确；
C．该流程图中能循环利用的物质有二氧化硫和氯气，没有溴，故C错误；
D．海水中溴的含量很低，如果直接采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴浪费能源，将溴还原的目的是富集溴，故D正确；
故选C．
点评：本题考查海水资源综合利用，侧重考查分析、判断能力，明确每一个过程中发生的反应及实验操作是解本题关键，知道溴先转化为化合物最后转化为单质的目的，题目难度不大．
练习册系列答案
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PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图1所示：
（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式
 
．
（2）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO2和1mol O2置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积均为2L），充分反应，二者均达到平衡后：
①两容器中SO3的体积分数关系是I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若平衡时测得容器II中的压强减小了30%，则该条件下的平衡常数K=
 
．
②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol SO3，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图图2正确的是
 
（填序号）．
实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，取固体5.0配成20.00mLNaOH溶液，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）将标准盐酸装在25.00mL
 
滴定管中，调节液面位置在
 
处，并记下刻度．
（2）取20.00mL待测液．该项实验操作的主要仪器有
 
．滴定操作时，左手控制滴定管，右手
 
，眼睛要注视
 
．实验室通常用酚酞试剂作指示剂，滴定到溶液颜色由
 
色至
 
色，且
 
不恢复原来的颜色为止．
（3）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为
 
．
（4）试分析浓度偏小的原因可能由下列哪些实验操作引起的
 
．
A、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
B、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
C、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
D、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视．
有一组同学欲对铜铝合金的成分进行探究．该组同学使用图1的装置图进行合金和稀硝酸的反应，请你参与探究并回答相关问题．

（1）该装置在实验前必须
 
；
（2）定量测定：根据图2所示的实验方案进行实验并记录数据：
①操作A的名称是
 
；
②通过以上数据，得出11.8g合金中各成分的物质的量为
 
、
 
；
（3）交流讨论：在溶液B中加入5mol/LNaOH溶液时，产生沉淀的质量随NaOH溶液体积的变化如图3．
①0～V1不产生沉淀的原因
 
；
②根据如图2数据，若实验使用了硝酸300ml，计算硝酸的浓度
 
．
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ?（mol-1
（1）已知：C（石墨）+CO2 （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1则反应：Fe2O3 （S）+3C（石墨）?2Fe（s）+3CO（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）冶炼铁反应  Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ?mol-1
的平衡常数表达式K=
 
，温度降低后，K值
 
．（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T°C时，该反应的平衡常数K=27，在1L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
Fe2 O3COFeCO2
甲容器1.0mol1.0mol1.0mol1.0mol
乙容器1.0mol2.0mol1.0mol1.0mol
①甲容器中CO的平衡转化率为
②下列说法正确的是
 
（填字母）．
a．乙容器中CO的平衡转化率小于甲容器
b．甲、乙容器中，CO2的平衡浓度之比为2：3
c．当容器内气体压强保持不变时，标志反应达到平衡状态
d．当容器中气体密度保持不变时，标志反应达到平衡状态
（4）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
①图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀
 
（填编号）．

②在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：A电极对应的金属是
 
（写元素名称），B电极的电极反应式是
 
．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
 
．
银氨溶液中加过量的稀硝酸反应的离子方程式
 
．
草酸是一种重要的试剂．下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验．
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol?L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol?L-1、0.2mol?L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间．实验中发生反应的离子方程式为：
 
；预期现象是：
①溶液的颜色由
 
色变为
 
色，
②其中加入
 
mol?L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色．
然而实验结果并不尽如人意．实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢．
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究．下面是他们的实验报告的一部分：
表1　试验安排及结果
实验
编号		A（KMnO4溶液浓度/mol?L-1）B（草酸溶液浓度/mol?L-1）C（硫酸溶液浓度/mol?L-1）褪色时间/s
1331336
212382
331376
4132133
5233102
6322156
7221300
8212115
9111200
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表
表2　各因素水平的数据处理结果
A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）
浓度/mol?L-10.0050.0100.0150.10.50.961218
平均褪色时间/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7
（2）由表2可知，三因素中，
 
的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而
 
的浓度对反应速率的影响不显著．
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为
 
mol?L-1、草酸浓度为
 
mol?L-1时，反应最快．即因素A、B的较适宜实验条件得以确定．
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3　不同硫酸浓度下的褪色时间
c（H2SO4）/mol?L-1181614121086
褪色时间/s678390103129146200
（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为
 
mol?L-1和
 
mol?L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异．
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响．
下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论
A向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和
CuSO4溶液．均有固体析出		蛋白质均发生了变性
B取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，
滴加KSCN溶液，溶液变为红色		该Fe（NO3）2试样已经
变质
C将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，
水浴加热后有银镜生成		该物质一定属于醛类
D同条件下，分别将0.1mol?L-1的盐酸和醋酸进
行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗		醋酸是弱酸
A、AB、BC、CD、D
某些化学反应可用下式表示：A+B─→C+D+H2O  请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合价介于C与D之间，该反应的离子方程式：
 
．
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：
 
．
（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：
 

（4）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出一个符合上式的化学方程式：
 
．
（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是
 
．

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