题目内容
18．
实验需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）下列操作中，不能用容量瓶实现的有BCEF（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．贮存溶液
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0.8mol•L-1．若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度等于0.8mol•L-1．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84mol•L-1的浓硫酸的体积为10.9mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，选用15mL量筒最好．
分析 （1）根据实验操作的步骤（计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）选择需要仪器，进而判断不需要的仪器，缺少的仪器；
（2）容量瓶为配制特定体积的一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
（3）根据n=cVm计算需要氢氧化钠质量；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此想选择量筒规格；
解答 解：（1）根据实验操作的步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用固体配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器；托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液用到的仪器；量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；配制500mL溶液应选择500mL容量瓶；
所以肯定不需要的是A圆底烧瓶和C分液漏斗，还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故答案为：BCEF；
（3）需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量为：0.8mol/L×0.5L×40g/mol=16.0g；
若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于0.8mol•L-1，若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，则所得溶液浓度 等于0.8mol•L-1；
故答案为：16.0；大于；等于；
（4）质量分数为98%密度为1.84g/mL的硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×0.40mol/L，解得V=10.9mL；量取10.9mL浓硫酸，应选择15mL量筒；
故答案为：10.9；15．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意根据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法和技巧，侧重考查学生实验分析能力及操作能力．
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
| A | 向浓度均为0.1mol•L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| B | 硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液 | 先得到白色沉淀后变为黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| C | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 | 相同时间内，HA收集到的氢气多 | HA是弱酸 |
| D | 用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 溶液中含Na+，不含K+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 用作净水剂：Fe3++H2O?Fe（OH）3+3H+ | |
| B． | 用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| C． | 与小苏打溶液反应：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑ | |
| D． | 遇KSCN 溶液变红色：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓ |
在容积为2L的密闭容器中进行反应：AX3（g）+X2（g）?AX5（g）△H=QkJ/mol，起始时AX3和X2均为1.0mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | Q＜0 | |
| B． | 与实验a相比，实验b加入了催化剂 | |
| C． | 实验b条件下，该反应的平衡常数K=2 | |
| D． | 实验c从反应开始至达到平衡时的平均反应速率为v（AX5）=4.0×10-3mol/（L•min） |
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
据此回答下列问题：
（1）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
（2）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：B中长颈漏斗中液面上升．
（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是d（填序号）．
| 编号 | I | II | III |
| a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
（5）若所用浓盐酸的浓度为10mol/L，求产生2.24L（标准状况）Cl2时，发生反应的盐酸为40mL．