题目内容

7．有一包从海水中获得的粗盐含有的杂质是CaCl2，这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
（1）①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体；⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）步骤②③⑤中都使用到的仪器是玻璃棒；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加快溶解，在步骤⑤的目的是使液体受热均匀，防止液体溅出．
（3）步骤③中加入的试剂是Na2CO3溶液；步骤⑤中进行的“某一操作”是逐滴加入稀盐酸，目的是直至不再产生气泡为止除去过量碳酸钠（或提纯食盐）．
（4）步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？A，你不选择另一种固体的理由是蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的．

分析 （2）②③⑤步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；③中玻璃棒的作用是过滤引流作用；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）步骤③中加入试剂是Na2CO3，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠，
（4）步骤⑥中需要称量的固体是A，因为B中含有反应生成的氯化钠．

解答 解：②③⑤步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；③中玻璃棒的作用是过滤引流作用；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；步骤③中加入试剂是Na2CO3，碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑；步骤⑥中需要称量的固体是A，因为B中含有反应生成的氯化钠．
（2）步骤②③⑤中都使用到的仪器是玻璃棒，在步骤②的目的是加快溶解，在步骤⑤的目的是使液体受热均匀，防止液体溅出，
故答案为：玻璃棒；加快溶解；使液体受热均匀，防止液体溅出；
（3）步骤③中加入试剂是Na2CO3，碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑，
故答案为：Na2CO3溶液；逐滴加入稀盐酸；直至不再产生气泡为止除去过量碳酸钠（或提纯食盐）；
（4）步骤⑥中需要称量的固体是固体A，因为B中含有反应生成的氯化钠，蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的，
故答案为：A；蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的；

点评 本题主要考查学生对粗盐提纯的实验的掌握．步骤④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A是碳酸钙，步骤⑥称量实验中得到的固体A（碳酸钙）的质量，注意题干信息的应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是（　　）
A．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
B．反应I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq）△H＜0
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
18．实验需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）下列操作中，不能用容量瓶实现的有BCEF（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．贮存溶液
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0.8mol•L-1．若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度等于0.8mol•L-1．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84mol•L-1的浓硫酸的体积为10.9mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，选用15mL量筒最好．
15．在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为71g/mol．
2．150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物，其密度是同条件下氢气密度12 倍 （碳酸铵分解会生成氨气，水和二氧化碳）．
12．己知C5H11N的同分异构体中含有苯坏的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是（　　）
A．5、9、6B．4、6、6C．3、9、7D．4、6、7
19．某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质．
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→A、B→C、D→E：广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水．

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：
操作现象
取漂粉精固体，加入水部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的PH 试纸先变蓝（约为12），后褪色
 i．液面上方出现雾状物
ii．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色
iii．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
①pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
②该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物；
b．搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀．
实验a的目的是排除氯气干扰
③推测ii中溶液变为黄绿色，是由于产生了Cl2（写化学式），iii中产生的大量白色沉淀应为CaSO4（写化学式）
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17．可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是（　　）
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