Question

8．将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应．
（1）写出反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是4.48L．
（3）用氨可以把一氧化氮还原成氮气，反应的化学方程式为：4NH₃ +6NO═5N₂ +6H₂O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3．

Answer 1

分析 （1）氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、水、氨气；
（2）n（NH₄Cl）=$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol，由N原子守恒可知，生成氨气为0.2mol；
（3）氨可以把一氧化氮还原成氮气，还生成水，只有N元素的化合价变化，以此来解答．

解答 解：（1）氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，发生反应为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）n（NH₄Cl）=$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol，由N原子守恒可知，生成氨气为0.2mol，其标准状况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48；
（3）氨可以把一氧化氮还原成氮气，反应的化学方程式为4NH₃ +6NO═5N₂ +6H₂O，由N元素的化合价变化可知，4molN失去电子等于6molN得到电子，氧化产物与还原产物均为氮气，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，
故答案为：4NH₃ +6NO═5N₂ +6H₂O；2：3．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量计算、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意原子守恒的应用，题目难度不大．