题目内容
13．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
（2）量取浓硫酸时，用下面那种规格的量筒②（填序号）
①10ml ②50ml ③100ml ④500ml
（3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等．
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后，没干燥无影响．
②用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒2-3次并缓缓倒入烧杯中偏高．
③定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低．
④摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水偏低．
分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$求出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释定律来计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据所需浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL
解得V=27.2mL，故答案为：27.2；
（2）根据所需浓硫酸的体积为27.2mL可知，应选择50mL的量筒，
故答案为：②；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒，
故答案为：胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒；
（4）①容量瓶用蒸馏水洗涤后，没干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，
故答案为：无影响；
②用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒2-3次并缓缓倒入烧杯中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
③定容时，仰视观察容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
④摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法．
| A． | 向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解 | |
| B． | NaAlO2 溶液中滴加 Na2 CO3 溶液，有沉淀和气体生成 | |
| C． | 将 SO2 分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中产生的沉淀成分不同 | |
| D． | 用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液 |
甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
请回答：
（1）步骤①和②的操作相同，其名称是过滤．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热（或熄灭酒精灯），用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：
| 猜想 | 验证的操作 | 现象 | 结论 |
| 猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入过量稀硝酸（或稀盐酸），再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | 猜想Ⅱ不成立 |
| 猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， 先滴入BaCl2溶液，再滴入过量稀HNO3 | 有白色沉淀 | 猜想Ⅱ成立 |
实验需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：