题目内容
13．一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）| 容器编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
| Ⅰ | 390 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 390 | |||
| Ⅲ | 230 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
（1）反应的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量小，说明反应为放热反应，△H小于0．
（2）容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v（CH3OH）为0.004mol/（L•s）．390℃时该反应的平衡常数K1=4（填数值）．
（3）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH3OH（g）的体积分数为20%．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）
分析 （1）温度降低，化学平衡向着放热方向移动．
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$，再根据化学平衡常数k=$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c^2（C{H}_{3}OH）}$计算．
（3）容器Ⅱ达平衡时，压强是容器Ⅰ的两倍，CH3OH的体积分数和容器Ⅰ中的相同，则互为等效平衡，又该反应为气体体积不变的反应，所以只要反应物成比例即等效，等效平衡各物质的体积分数相同，据此分析．
（4）根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方向进行．
解答 解：（1）温度降低，平衡向着放热方向移动，从图表可得，起始投入量相同时，Ⅲ比Ⅰ的温度低，平衡时二甲醚的物质的量小，说明正方向为放热方向，该反应为放热反应．
故答案为：＜；投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量小，说明反应为放热反应，△H小于0．
（2）390℃时，根据三段式：
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
起始量：0.2 0 0
转化量：0.16 0.08 0.08
平衡量：0.04 0.08 0.08
则，v（CH3OH）=$\frac{0.16mol÷2L}{20s}$=0.004mol/（L•s），化学平衡常数k=$\frac{（0.08mol÷2L）•（0.08÷2L）}{（0.04÷2L）^2}$=4
故答案为：0.004；4
（3）容器Ⅱ达平衡时，CH3OH的体积分数和容器Ⅰ中的相同，则互为等效平衡，又该反应为气体体积不变的反应，所以只要反应物成比例即等效，又压强容器Ⅱ达平衡时是容器Ⅰ的两倍，所以开始反应物也应该是容器Ⅰ的两倍，则CH3OH起始的物质的量为0.40mol；等效平衡各物质的体积分数相同，所以平衡时CH3OH（g）的体积分数与容器Ⅰ相同，根据（1）的三段式，则容器Ⅰ平衡时CH3OH（g）的体积分数为：$\frac{0.04}{0.08+0.08+0.04}$×100%=20%，所以容器Ⅱ平衡时CH3OH（g）的体积分数也为40%．
故答案为：0.40mol；20%
（4）c（CH3OH）=$\frac{0.9mol}{3L}$=0.3mol/L，c（CH3OCH3 ）=$\frac{0.6mol}{3L}$=0.2mol/L，c（H2O）=$\frac{0.3mol}{3L}$=0.1mol/L，浓度商=$\frac{0.2×0.1}{0.3^2}$=$\frac{2}{9}$，因为387℃时该反应的平衡常数K1=4，又降温平衡向正反应方向移动，所以208℃时平衡常数大于4，则浓度商=$\frac{2}{9}$＜4，所以平衡向正反应方向移动，v正＞v逆，
故答案为：＞．
点评 本题考查了化学平衡常数的有关计算以及等效平衡的应用，根据平衡常数公式计算平衡常数，再结合浓度与反应速率的关系、化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答，注意该反应特点，题目难度中等
初中暑期衔接系列答案
某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯（含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）：反应原理：
实验步骤：①配制浓硫酸与浓硝酸（按体积比1：3）的混合溶液（即混酸）40mL；
②在三颈瓶中加入15mL（13g）甲苯，
③按图所示装好药品，并装好其他仪器；
④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器以略去）；
⑤控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑥分离出一硝基甲苯．
实验中可能用到的数据：
| 密度g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
| 产品1 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液体烃 |
| 产品2 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液体烃 |
（1）配制40mL混酸的操作是将30mL浓硝酸注入烧杯中，再沿烧杯内壁注入10mL浓硫酸，边加边搅拌；
（2）本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
（3）装置中仪器A使用前须清洗干净并检漏；
（4）分离产品的方案如下：
操作2必需的玻璃仪器共有6种．
（5）若最终得到产品1和产品2的总质量为17.42g，则一硝基甲苯的总产率是89.99%（保留两位小数）
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内容液颜色变化；
（3）该小组在步骤①中的错误是锥形瓶不能用待测液润洗，由此造成的测定结果偏高（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管；
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（6）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计
（1）无“0”刻度的是ab（填写编号）．
（2）下列操作能合理的是A
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积（ml） | 0.1000mol?L-1盐酸的体积（ml） |
| 第一次 | 25.00 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 26.09 |
（4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是CD（填写编号）．
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数．
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定．
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定．
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．
| A． | 用装置甲制取氯气 | |
| B． | 用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子 | |
| C． | 用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相 | |
| D． | 用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3 |
| A． | 闻未知液体气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动 | |
| B． | 将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置 | |
| C． | 用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签 | |
| D． | 配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示 |
2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 化学能转变为电能 | |
| B． | 阴极的电极反应为：CO2+4e-=C↓+2O2- | |
| C． | 阳极的电极反应为：2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑ | |
| D． | 阴极上每通过4mole-，阴极区有1molCO2参与反应 |
| A． | 钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾 | |
| B． | 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜 | |
| C． | 液氯和氯水中滴入硝酸银溶液均会产生白色沉淀 | |
| D． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液后溶液呈红色 |