题目内容
3．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾 | |
| B． | 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜 | |
| C． | 液氯和氯水中滴入硝酸银溶液均会产生白色沉淀 | |
| D． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液后溶液呈红色 |
分析 A、氢气在氯气中燃烧，应形成酸雾；
B、铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟；
C、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯离子；
D、新制氯水含有HClO，具有漂白性．
解答 解：A、生成氯化氢，易溶于水，可形成酸雾，而氯化钠是烟为固体小颗粒，故A错误；
B、铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色，故B错误；
C、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯离子，所以氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故C正确；
D、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故D错误；
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及金属的性质，注意把握物质反应的现象以及特性，为高频考点，难度不大．
练习册系列答案
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13．一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
回答下列问题：
（1）反应的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量小，说明反应为放热反应，△H小于0．
（2）容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v（CH3OH）为0.004mol/（L•s）．390℃时该反应的平衡常数K1=4（填数值）．
（3）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH3OH（g）的体积分数为20%．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）
| 容器编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
| Ⅰ | 390 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 390 | |||
| Ⅲ | 230 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
（1）反应的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量小，说明反应为放热反应，△H小于0．
（2）容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v（CH3OH）为0.004mol/（L•s）．390℃时该反应的平衡常数K1=4（填数值）．
（3）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH3OH（g）的体积分数为20%．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）
14．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质．下列不属于抗氧化物质的是（ ）
| A． | 生石灰 | B． | 亚硫酸钠（Na2SO3） | C． | 铁粉 | D． | 硫酸亚铁（FeSO4） |
11．用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（ ）
| A． | CuCl2（ H2O） | B． | NaOH（Na2O） | C． | CuSO4（ CuO） | D． | NaCl（ NaOH） |
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g | |
| B． | 22.4LN2含6.02×1023个氮气分子 | |
| C． | 2gH2占有的体积约为22.4L | |
| D． | 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体含有相同的分子数 |
8．2a L Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成两等份，向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀：向另一等份加入足量NaOH固体可得到cmol Fe（OH）3沉淀，则原溶液中NH4+的物质的量浓度为______mol•L-1（ ）
| A． | $\frac{2b-3c}{2a}$ | B． | $\frac{2b-3c}{a}$ | C． | $\frac{2b-c}{3a}$ | D． | $\frac{2b-c}{6a}$ |
15．下列实验设计能完成或实验结论合理的（ ）
| 操作及现象 | 结 论 | |
| A | 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH | 一定会使测定结果偏低 |
| B | 向硅酸钠溶液中，滴入硫酸 | 可以验证S的氧化性强于Si |
| C | 将SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
| D | 向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液 | 除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：物质的量浓度都为0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
| HCN | HF | CH3COOH | HNO2 | |
| Ka | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
| A． | HCN | B． | CHSCOOH | C． | HF | D． | HNOp |