题目内容
18．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 闻未知液体气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动 | |
| B． | 将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置 | |
| C． | 用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签 | |
| D． | 配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示 |
分析 A．闻气味时应避免中毒；
B．温度计位置错误；
C．容量瓶不能用于保存溶液；
D．配制溶液需要容量瓶．
解答 解：A．闻气味时应避免中毒，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故A正确；
B．温度计位置错误，应位于蒸馏烧瓶的支管口，故B错误；
C．容量瓶不能用于保存溶液，应转移到试剂瓶中，故C错误；
D．配制溶液需要容量瓶，不需要分液漏斗，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、溶液配制为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
8．在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体．图是进行Mg与SiO2反应的实验装置．试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气．在A、B、C三种仪器中反应开始前的试剂分别是：A①，B⑥，C②（填序号）．
①稀硫酸 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④石灰石 ⑤纯碱 ⑥锌粒
（2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是防止加热条件下H2与空气混合爆炸；
当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是Mg与SiO2的反应是放热反应．
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为：①Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，②SiH4+2O2═SiO2+2H2O．
（4）这样制得的硅会混有杂质（如SiO2等）而称粗硅，有人设计了如下流程进行提纯
相关物质的性质如下：
操作（I）的名称是蒸馏．涉及的化学反应方程式有：Si+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4；SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl．
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气．在A、B、C三种仪器中反应开始前的试剂分别是：A①，B⑥，C②（填序号）．
①稀硫酸 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④石灰石 ⑤纯碱 ⑥锌粒
（2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是防止加热条件下H2与空气混合爆炸；
当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是Mg与SiO2的反应是放热反应．
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为：①Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，②SiH4+2O2═SiO2+2H2O．
（4）这样制得的硅会混有杂质（如SiO2等）而称粗硅，有人设计了如下流程进行提纯
相关物质的性质如下：
| 物质 | Si | SiCl4 |
| 沸点/℃ | 2355 | 57.6 |
9．
某同学用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸．
以下是实验数据记录表：
（1）请根据图（滴定管局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格．
（2）计算待测盐酸溶液浓度．
某同学用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸．以下是实验数据记录表：
| 实验序号 | 待测盐酸溶液体积（mL） | 滴定管读数 | 消耗标准NaOH溶液的体积（mL） | |
| 初读数 | 末读数 | |||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 19.90 | 19.90 |
| 2 | 20.00 | 0.05 | ||
（2）计算待测盐酸溶液浓度．
6．用NA表示阿伏加德常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA | |
| B． | 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA | |
| C． | 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA | |
| D． | 0.5molC3H8分子中含C-H共价键2NA |
13．一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
回答下列问题：
（1）反应的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量小，说明反应为放热反应，△H小于0．
（2）容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v（CH3OH）为0.004mol/（L•s）．390℃时该反应的平衡常数K1=4（填数值）．
（3）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH3OH（g）的体积分数为20%．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）
| 容器编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
| Ⅰ | 390 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 390 | |||
| Ⅲ | 230 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
（1）反应的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量小，说明反应为放热反应，△H小于0．
（2）容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v（CH3OH）为0.004mol/（L•s）．390℃时该反应的平衡常数K1=4（填数值）．
（3）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH3OH（g）的体积分数为20%．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则第一电离能X大于Y | |
| B． | 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，熔沸点越高 | |
| C． | N-H键键能的含义是拆开约6.02×1023个N-H键所吸收的能量 | |
| D． | H2O中每个O原子结合2个H原子的根本原因是共价键具有方向性 |
10．对已达到化学平衡的反应2A（g）+3B（s）?2C（g），增大压强时，对反应产生的影响是（ ）
| A． | 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动 | |
| B． | 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 | |
| C． | 正、逆反应速率都增大，平衡不移动 | |
| D． | 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
7．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
8．2a L Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成两等份，向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀：向另一等份加入足量NaOH固体可得到cmol Fe（OH）3沉淀，则原溶液中NH4+的物质的量浓度为______mol•L-1（ ）
| A． | $\frac{2b-3c}{2a}$ | B． | $\frac{2b-3c}{a}$ | C． | $\frac{2b-c}{3a}$ | D． | $\frac{2b-c}{6a}$ |