Question

4．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内容液颜色变化；
（3）该小组在步骤①中的错误是锥形瓶不能用待测液润洗，由此造成的测定结果偏高（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管；
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为0.08 mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点颜色的变化；
（2）滴定时根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点；
（3）根据锥形瓶装液前不能润洗；根据根据c（碱）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（碱）}$判断不当操作对相关物理量的影响；
（4）酸式滴定管要用标准盐酸溶液润洗；
（5）根据滴定管的结构和精确度；
（6）先判断数据的合理性，然后盐酸溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求NaOH溶液的物质的量浓度．

解答 解：（1）标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色，
故答案为：红；无；
（2）滴定时根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点，所以滴定时眼睛要注视锥形瓶内容液颜色变化；
故答案为：锥形瓶内容液颜色变化；
（3）锥形瓶装液前不能润洗；若锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（酸）增大，根据c（碱）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（碱）}$可知，c（碱）偏高；
故答案为：锥形瓶不能用待测液润洗；偏高；
（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，要用标准盐酸溶液润洗，否则，盐酸的浓度会减小，从而产生误差；
故答案为：用标准液润洗滴定管；
（5）滴定管中的液面的读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（6）两次消耗的盐酸标准液的体积为19.90mL，20.10mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为$\frac{19.90mL+20.10mL}{2}$=20.00mL，
 HCl～～～～～NaOH
1                                      1
0.1000mol•L^-1×20.00   c（烧碱）×25.00
解得c（盐酸）=0.08mol/L，
故答案为：0.08．

点评 本题考查酸碱中和滴定，题目难度中等，明确中和滴定实验的仪器、步骤、终点的判定、数据处理等即可解答，注意把握误差分析的方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．