题目内容
8．用实验室制溴苯的废催化剂FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCl3．下列设计能达到相应实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲制取氯气 | |
| B． | 用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子 | |
| C． | 用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相 | |
| D． | 用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3 |
分析 A．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，稀盐酸和二氧化锰不反应；
B．用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则；
C．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；
D．加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进水解．
解答 解：A．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，稀盐酸和二氧化锰不反应，因为该实验中用的是稀盐酸，所以不能用该装置制取氯气，不能实现实验目的，故A错误；
B．用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，故B错误；
C．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，所以用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，否则易引进杂质，所以能实现实验目的，故C正确；
D．加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进水解，为防止水解，应该在HCl氛围中加热蒸干氯化铁溶液，则不能实现实验目的，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范性是解本题关键，侧重考查学生实验操作能力、实验分析评价能力，题目难度不大．
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18．PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：
（1）将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率．
（2）31.05g铅花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80mL．
（3）取一定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n=3（填整数）．
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为C4H6O3（写分子式）．
（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．则室温时PbI2 的Ksp为4.000×10-9．
（5）探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响．
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3 饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液．
信息提示：Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子．
请填写下表的空白处：
（1）将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率．
（2）31.05g铅花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80mL．
（3）取一定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n=3（填整数）．
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为C4H6O3（写分子式）．
（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．则室温时PbI2 的Ksp为4.000×10-9．
（5）探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响．
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3 饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液．
信息提示：Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子．
请填写下表的空白处：
| 实验内容 | 实验方法 | 实验现象及原因分析 |
| ①磺离子浓度增大对平衡的影响 | 取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液 | 现象：溶液中c（I-）增大，使Q大于了PbI2的Ksp |
| ②铅离子浓度减小对平衡的影响 | 取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液 | 现象：黄色浑浊消失 原因：形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于PbI2的Ksp |
| ③铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响 | 在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3 饱和溶液 | 现象：黄色浑浊消失 写出反应的离子方程式： PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2 |
19．
某学生用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．用酸式滴定管准确移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
B．用标准溶液、待测盐酸溶液分别润洗碱式滴定管、酸式滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成如下填空：
（1）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（用序号字母填写）；
（2）下列可以作为本次滴定实验最佳指示剂的是C；
A．淀粉 B．石蕊 C．酚酞 D．KMnO4
（3）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（4）如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准KOH溶液的体积填入下表空格中．有关数据记录如下：
（5）根据上表数据，则盐酸样品的物质的量浓度 （不必化简）CHCl=$\frac{24.60×0.1}{20.00}$mol/L；
（6）下列几种情况会使测定结果偏高的是ac．
a．上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
c．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
f．若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸．
某学生用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．用酸式滴定管准确移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
B．用标准溶液、待测盐酸溶液分别润洗碱式滴定管、酸式滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成如下填空：
（1）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（用序号字母填写）；
（2）下列可以作为本次滴定实验最佳指示剂的是C；
A．淀粉 B．石蕊 C．酚酞 D．KMnO4
（3）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（4）如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准KOH溶液的体积填入下表空格中．有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗KOH标准液的体积（mL） | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 25.12 | 24.62 |
| 2 | 20.00 | 0.30 | 24.90 | 24.60 |
| 3 | 20.00 | 6.00 | 30.58 | 24.58 |
（6）下列几种情况会使测定结果偏高的是ac．
a．上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
c．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
f．若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸．
3．
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、250mL容量瓶．（填仪器）
（2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取注入锥形瓶中（填仪器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定．
（3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000 mol•L-1（准确到小数点后四位）．
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、250mL容量瓶．（填仪器）
（2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取注入锥形瓶中（填仪器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定．
（3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000 mol•L-1（准确到小数点后四位）．
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 4.20 | 25.70 |
13．一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
回答下列问题：
（1）反应的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量小，说明反应为放热反应，△H小于0．
（2）容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v（CH3OH）为0.004mol/（L•s）．390℃时该反应的平衡常数K1=4（填数值）．
（3）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH3OH（g）的体积分数为20%．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）
| 容器编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
| Ⅰ | 390 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 390 | |||
| Ⅲ | 230 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
（1）反应的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量小，说明反应为放热反应，△H小于0．
（2）容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v（CH3OH）为0.004mol/（L•s）．390℃时该反应的平衡常数K1=4（填数值）．
（3）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH3OH（g）的体积分数为20%．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）
17．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子． | |
| B． | 1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA | |
| C． | 1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 | |
| D． | 常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA |
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g | |
| B． | 22.4LN2含6.02×1023个氮气分子 | |
| C． | 2gH2占有的体积约为22.4L | |
| D． | 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体含有相同的分子数 |