Question

14．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
①用HN0₂溶液做导电实验，灯泡很暗
②滴入酚酞，NaN0₂溶液显红色
③0.1mol•L^-1HN0₂溶液的PH=2
④HN0₂与CaCO₃反应放出CO₂气体
⑤C（H⁺）=0.1mol•L^-1的HN0₂溶液稀释至1000倍，PH＜4
⑥等pH、等体积的盐酸和HN0₂溶液中和碱时，HNO₂的中和碱能力强．

• A． ①⑤
• B． ①④
• C． ③⑥
• D． ③④

Answer 1

分析 亚硝酸为弱电解质，利用弱酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO₂是弱电解质．

解答 解：①溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO₂是弱电解质，故不能证明HNO₂是弱电解质；
②滴入酚酞，NaNO₂溶液显红色，说明NaNO₂溶液显碱性，说明NO₂^-能水解，即HNO₂是弱电解质，故能证明HNO₂是弱电解质；
③0.1mol•L^-1HN0₂溶液的pH=2，说明HNO₂溶液中HNO₂部分电离，故能证明HNO₂是弱电解质；
④HNO₂与CaCO₃反应放出CO₂气体，说明HNO₂酸性比碳酸强，但不能说明HNO₂是弱酸，故不能证明HNO₂是弱电解质；
⑤c（H⁺）=0.1mol•L^-1的 HNO₂ 溶液稀释至1000倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故能证明HNO₂是弱电解质；
⑥等pH、等体积的盐酸和HNO₂溶液中和碱时，HNO₂的中和碱能力强，说明HNO₂溶液中HNO₂部分电离，故能证明HNO₂是弱电解质；所以不能证明的是①④，
故选B．

点评 本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质．