题目内容
8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某兴趣小组以该反应为例探究反应速率的影响因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是（ ）| 实验 序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | ||
| 1 | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| 2 | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| 3 | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| A． | 实验1和实验2可以探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响 | |
| B． | 实验1和实验3可以探究温度对反应速率的影响 | |
| C． | 通过测定单位时间内收集到气体的体积判断化学反应速率快慢 | |
| D． | 实验3时，应先分别将Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间 |
分析 A．实验1和实验2的温度相同，浓度不同；
B．实验1和实验3浓度相同，但温度不同；
C．比较反应速率，应比较一段之间内的浓度的变化或生成气体的体积的多少比较；
D．可避免实验误差．
解答 解：A．实验1和实验2的温度相同，浓度不同，可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，故A正确；
B．实验1和实验3浓度相同，但温度不同，可探究温度对反应速率的影响，故B正确；
C．比较反应速率，应比较一段之间内的浓度的变化或生成气体的体积的多少比较，故C错误；
D．先分别将Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，可避免实验误差，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．根据下列热化学方程式：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1；
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1；
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
| A． | △H=244.1 kJ•mol-1 | B． | △H=-488.3 kJ•mol-1 | ||
| C． | △H=-996.6 kJ•mol-1 | D． | △H=996.6 kJ•mol-1 |
16．甲苯、四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、亚硫酸钠溶液均为无色液体，只用一种试剂就可鉴别的是（ ）
| A． | 硝酸银溶液 | B． | 溴水 | ||
| C． | 酸性高锰酸钾溶液 | D． | 氯化铁溶液 |
3．反应 Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1 平衡常数为K1
Fe（s）+H2O （g）?FeO（s）+H2 （g）△H2 平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如表：
据此可知反应“CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H 平衡常数为K″的相关信息不正确的是（ ）
Fe（s）+H2O （g）?FeO（s）+H2 （g）△H2 平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如表：
| 温度（K） | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
| A． | △H=△H1-△H2 | |
| B． | K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$ | |
| C． | 该反应进行时不断分离出H2O，可以提高CO2的转化率和反应速率 | |
| D． | 该反应正反应为吸热反应 |
．
．
20．
制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4，Sn也可与HCl反应生成SnCl2，已知：
某同学设计的相关实验装置图如图：
（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中的试剂为浓硫酸，目的是除去H2O．
（3）G中冷却水的进水位置为b（填字母）．
（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶．
（5）K中固体物质的作用为防止空气中水分进入．
（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是③．①关闭A的活塞 ②停止F的加热 ③停止G的通水．
（7）若将B中的固体换成Sn，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2．
（8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗8.70g MnO2．为了避免尾气污染，需要改进的措施是在K后面加尾气吸收装置．
制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4，Sn也可与HCl反应生成SnCl2，已知：| 物质 | 摩尔质量/（g•mol-1） | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| Sn | 119 | 232 | 2260 |
| SnCl2 | 190 | 246.8 | 623 |
| SnCl4 | 261 | -30.2 | 114.1 |
| MnO2 | 87 | 535（分解） | - |
（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中的试剂为浓硫酸，目的是除去H2O．
（3）G中冷却水的进水位置为b（填字母）．
（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶．
（5）K中固体物质的作用为防止空气中水分进入．
（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是③．①关闭A的活塞 ②停止F的加热 ③停止G的通水．
（7）若将B中的固体换成Sn，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2．
（8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗8.70g MnO2．为了避免尾气污染，需要改进的措施是在K后面加尾气吸收装置．
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性 | |
| B． | 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3 | |
| C． | 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质 | |
| D． | 实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染 |
