题目内容

20．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有（　　）
①胶体的吸附 ②盐类水解 ③焰色反应 ④氧化还原反应．
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④

分析 高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用．

解答 解：高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒，则发生氧化还原反应；高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及焰色反应，则③错误，
所以涉及的有①②④，
故选B．

点评 本题考查高铁酸钾的性质以及反应原理，题目难度不大，解答该题的关键是把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累．

练习册系列答案
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2．下列化学用语正确的是（　　）
A．甲烷分子的球棍模型 B．醛基的电子式 
C．乙酸的结构简式 C2H4O2D．乙烯的最简式为 CH2
11．甲醛（CH2O）的水溶液叫做“福尔马林”，常用来保存动物标本．下列关于甲醛的叙述中，不正确的是（　　）
A．一个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成的
B．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
C．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的
D．甲醛中氧元素的质量分数为53.3%
8．已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：
①3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如表所示：
实验序号abc
样品质量（g）9.612.864.0
气体体积（L）5.046.72V
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
（1）a组实验结束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L；
（2）b组实验结束后，溶液的pH=0；
（3）通过计算分析实验c组中产生气体的体积（V）范围7L＜V＜11.2L．
15．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
ASO2通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性
B向NaSiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si
C将盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体；溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性
D浓硫酸滴到湿润的蔗糖中蔗糖变成黑色海绵状浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A．AB．BC．CD．D
5．下列表述错误的是（　　）
A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
B．碳酸钠水解的离子方程式：CO32-+2H2O?OH-+H2CO3
C．CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．次氯酸的结构式：H-O-Cl
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，在滴加KSCN溶液，溶液呈血红色待测液中含有Fe3+
B室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4）
C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强
D室温下，用PH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
C．卤素单质（X2）与水反应均可用X2+H2O=HX+HXO表示
D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
10．铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域．由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如图1：

回答下列问题：
（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为．
（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+（用离子方程式表示）．
（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi．“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为Cl2．
（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如图2．电解后，阳极底部留下的为精铋．写出电极反应式：阳极Pb-2e-=Pb2+；阴极Pb2++2e-=Pb．

（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是没有污染性气体生成．“母液2”中可回收的主要物质是NH4NO3．

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