Question

12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，在滴加KSCN溶液，溶液呈血红色	待测液中含有Fe3+
B	室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．	Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4）
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe3+的氧化性比I2的强
D	室温下，用PH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH约为5	HSO3-结合H+的能力比SO32-的强

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．Fe²⁺检验时要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe³⁺干扰；
B．硫酸钡、硫酸钙均为白色沉淀；
C．溶液变蓝，说明生成碘单质，据此可判断铁离子与碘单质的氧化性；
D．0.1mol•L^-1 NaHSO₃溶液的PH约为5，说明NaHSO₃溶液的电离大于其水解，Na₂SO₃溶液水解显碱性．

解答 解：A．二价铁离子和KCN不反应，三价铁离子和KSCN溶液反应生成血红色，二价铁离子易被氯水氧化生成三价铁离子，Fe²⁺检验时要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe³⁺干扰，故A错误；
B．硫酸钡、硫酸钙均为白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能比较Ksp，故B错误；
C．室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明铁离子将碘离子氧化成碘单质，则Fe³⁺的氧化性比I₂的强，故C正确；
D．NaHSO₃溶液电离大于其水解，Na₂SO₃溶液水解显碱性，则HSO₃^-结合H⁺的能力比SO₃^2-的弱，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、Ksp比较、氧化性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．