题目内容
15．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | SO2通入酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | SO2具有还原性 |
| B | 向NaSiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2min后，试管里出现凝胶 | 非金属性：Cl＞Si |
| C | 将盛有铜片的容器中加入浓硝酸 | 产生大量红棕色气体；溶液变为蓝绿色 | 浓硝酸具有强氧化性 |
| D | 浓硫酸滴到湿润的蔗糖中 | 蔗糖变成黑色海绵状 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．二氧化硫具有强的还原性能够还原酸性高锰酸钾；
B．HCl不属于最高价含氧酸，无法据此判断Cl、Si的非金属性强弱；
C．产生大量红棕色气体，该气体为二氧化氮，溶液变为蓝绿色说明生成铜离子，证明二者发生氧化还原反应；
D．蔗糖变成黑色海绵状，说明蔗糖被浓硫酸脱水，且生成的碳被浓硫酸氧化．
解答 解：A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫被氧化，说明SO2具有还原性，故A正确；
B．该实验能够证明酸性：HCl＞硅酸，由于HCl不是最高价含氧酸，无法据此判断非金属性强弱，故B错误；
C．将盛有铜片的容器中加入浓硝酸，产生的大量红棕色气体为二氧化氮，溶液变为蓝绿色说明生成铜离子，据此可知铜被浓硝酸氧化，证明浓硝酸具有强氧化性，故C正确；
D．浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，浓硫酸使蔗糖脱水变成黑色的炭，炭与浓硫酸发生氧化还原反应产生二氧化碳，使蔗糖呈海绵状，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及二氧化硫、浓硫酸性质、氧化还原反应等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
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17．
短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）
短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）| A． | Be、Na、Al | B． | C、Al、P | C． | O、P、Cl | D． | B、Mg、S |
6．在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是（ ）
| A． | 烧杯 | B． | 铁架台（带铁圈） | C． | 漏斗 | D． | 药匙 |
3．
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
（2）写出实验③的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$O2↑+2H2O．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
（2）写出实验③的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$O2↑+2H2O．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
20．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有（ ）
①胶体的吸附 ②盐类水解 ③焰色反应 ④氧化还原反应．
①胶体的吸附 ②盐类水解 ③焰色反应 ④氧化还原反应．
| A． | ①②③④ | B． | ①②④ | C． | ②③④ | D． | ①③④ |
5．以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2•xH2O，实现锰的再生利用．其工作流程如图：
资料a：Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化．
资料b：
生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-l
（1）过程I的目的是浸出锰．经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+．
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，再滴加KSCN溶液，溶液变红．
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c．…
写出c的离子方程式：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）过程Ⅱ的目的是除铁．有如下两种方法：
i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤．
ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物…
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化．
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在3.2～6.5之间．
②补全ii中的操作：加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于6.5．
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是引入杂质NH4+．
（3）过程Ⅲ的目的是除铅．加入的试剂是锰．
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g．则x=$\frac{{7（{m_1}-{m_2}）}}{m_2}$．
资料a：Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化．
资料b：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Mn（OH）2 | Pb（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
| 完全沉淀时 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
（1）过程I的目的是浸出锰．经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+．
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，再滴加KSCN溶液，溶液变红．
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c．…
写出c的离子方程式：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）过程Ⅱ的目的是除铁．有如下两种方法：
i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤．
ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物…
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化．
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在3.2～6.5之间．
②补全ii中的操作：加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于6.5．
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是引入杂质NH4+．
（3）过程Ⅲ的目的是除铅．加入的试剂是锰．
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g．则x=$\frac{{7（{m_1}-{m_2}）}}{m_2}$．