下列表述错误的是( )A．中子数为20的氯原子:${\;} {17}^{37}$ClB．碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O?OH-+H2CO3C．CH3COOH的电离方程式为:CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+D．次氯酸的结构式:H-O-Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列表述错误的是（　　）

	A．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
	B．	碳酸钠水解的离子方程式：CO₃^2-+2H₂O?OH^-+H₂CO₃
	C．	CH₃COOH的电离方程式为：CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺
	D．	次氯酸的结构式：H-O-Cl

分析 A．元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；
B．碳酸钠为盐，完全电离，碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主，不能一步完成；
C．CH₃COOH是弱酸部分电离，H₃O⁺为水合氢离子；
D．HClO中Cl原子只形成1个共价键．

解答解：A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该原子正确的表示方法为：₁₇³⁷Cl，故A正确；
B．碳酸钠为盐，完全电离，碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，第二步水解为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故B错误；
C．CH₃COOH是弱酸在溶液中部分电离，其电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，H₃O⁺为水合氢离子，或写成CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺，故C正确；
D．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H-O-Cl，故D正确；
故选B．

点评本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及原子符号、水解离子方程式、电离方程式、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案

相关题目

7．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	SO₂和NO₂是主要的大气污染物
	B．	大气中的SO₂和CO₂溶于水形成酸雨
	C．	以液化石油气代替燃油可减少大气污染
	D．	对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

16．

海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料．下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl．
（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是阻止H₂与Cl₂发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl₂与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯（写2条），电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
②制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是防止MgCl₂水解．
（3）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收，写出用SO₂吸收发生的离子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+4H⁺+SO₄^2-，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞SO₂．
（4）也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．该反应的离子方程式是3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO^-₃+3CO₂↑；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，之后加入CCl₄进行Br₂的萃取，最终用蒸馏方法得到单质Br₂．

13．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数K	K=1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	K₁=1.5×10^-2 K₂=1.02×10^-7

（1）电解质由强至弱顺序为H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃（用化学式表示，下同）．
（2）常温下，0.02mol•L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-．
（4）NaHSO₃溶液显酸性的原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO₃溶液显酸性（离子方程式配适当文字叙述），其溶液中离子浓度由大到小的关系是C（Na⁺）＞C（HSO₃^-）＞C（H⁺）＞C（SO₃^2-）＞C（OH^-）．

20．近年来高铁酸钾（K₂FeO₄）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有（　　）
①胶体的吸附 ②盐类水解 ③焰色反应 ④氧化还原反应．

10．已知ABCDEF六种元素，核电荷数依次增大，A的阳离子是一个质子，C的核电葆数是A、B两者之和，B的单质是空气中含量最大的成分，D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，E原子得到一个电子成为8电子稳定结构，F原子前两个电子层电子数之和是其电子总数的一半．
请回答：
（1）BA₃为极性分子（选填极性、非极性），为三角锥形空间构型，其电子式为

．
（2）ABE形成的化合物在固态时为离子晶体，其中含的化学键类型有共价键、离子键（选填极性键、非极性键、离子键）
（3）用电子式表示F和E的化合物的形成过程

．
（4）若C、D可按1：1化合生成离子化合物X，X为Na₂O₂（填化学式）

17．在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C₄H₁₀）气体，放出热量QkJ（Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，共消耗了4mol•L^-1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C₄H₁₀（g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-QkJ•mol^-1
	B．	C₄H₁₀（g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-10QkJ•mol^-1
	C．	C₄H₁₀（g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=+10QkJ•mol^-1
	D．	C₄H₁₀（g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-10QkJ

14．（1）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生 H₂的体积比是1：2：3
（2）若产生相同物质的量的H₂，所需钠、镁、铝的质量比为23：12：9．
（3）若产生相同体积（同温同压下）的H₂，所需钠、镁、铝的物质的量比为6：3：2．
（4）若将0.2mol 钠、镁、铝分别投入到10mL lmol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生H₂体积的大小顺序是Na＞Mg=Al．

15．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
用4mL0.001mol•L^-1KMnO₄溶液与2mL0.01mol•L^-1H₂C₂O₄溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响．改变的条件如表所示：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20
Ⅱ	2	20	10滴饱和MnSO₄溶液
Ⅲ	2	30
Ⅳ	1	20	1mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5．
（2）实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是催化剂；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和Ⅲ（Ⅰ～Ⅳ表示）．
（3）实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保所有实验中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）不变和总体积不变，实验Ⅳ中c（H⁺）不同．

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