Question

12．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同浓度的CH₃COO^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的下列四种物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H⁺
），理由是HX酸性强于CH₃COOH的，稀释后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其对水电离的抑制能力也较弱．

Answer 1

分析 （1）酸的电离常数越大，酸的酸性越强；
（2）酸性越强，其酸根离子结合氢离子的能力越弱；
（3）酸性越强，其酸根离子的水解能力越弱，对应溶液的pH越小；
（4）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H⁺）小，对水的电离抑制能力小．

解答 解：（1）酸的电离常数越大，酸的酸性越强，由表中数据可知，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO；故答案为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO；
（2）酸性越强，其酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，则结合H⁺的能力由强到弱的顺序为CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-；
故答案为：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-；
（3）酸性越强，其酸根离子的水解能力越弱，对应溶液的pH越小，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，则酸根离子的水解能力：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，则溶液的pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；
故答案为：a＞b＞d＞c；
（4）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H⁺）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大，
故答案为：大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH的大，酸性强，电离平衡常数大；大于；HX酸性强于CH₃COOH的，稀释后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其对水电离的抑制能力也较弱．

点评 本题考查电离常数的应用、盐类水解及酸性的比较、pH与酸的稀释等知识，注意水解规律中越弱越水解和稀释中强的变化大来分析解答，综合性较大，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．