题目内容
17．向100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液过量，下列图象正确的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 向H2SO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液过量，发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，随Ba（OH）2溶液加入，溶液中离子浓度减低，导电减弱，恰好反应时，导电性最差几乎为0，再加入过量的氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度增大，溶液导电性又增大．随反应进行，生成硫酸钡的质量增大，硫酸完全反应时，沉淀量达最大值，再加入氢氧化钡溶液在，沉淀不变；随反应进行，氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强．
解答 解：A．向H2SO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液过量，发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，随Ba（OH）2溶液加入，溶液中离子浓度减低，导电减弱，恰好反应时，导电性最差几乎为0，再加入过量的氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度增大，溶液导电性又增大，故A正确；
B．由A中分析可知，溶液导电性先减小后增大，故B错误；
C．随反应进行，生成硫酸钡的质量增大，硫酸完全反应时，沉淀量达最大值，再加入氢氧化钡溶液在，沉淀不变，故C错误；
D．随反应进行，氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，溶液pH增大，故D错误．
故选：A．
点评 本题考查电解质溶液导电性、溶液pH判断等，注意溶液导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷有关．
练习册系列答案
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12．
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+
），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+
），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
2．
25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 25℃时，CH3COOH的电离常数K的值5×10-2.75 | |
| B． | 随pH增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大 | |
| C． | pH=4的溶液中，c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | pH=5的溶液中，c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1 |
9．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | B元素不能形成共价化合物 | |
| B． | 离子半径大小A+＞D2- | |
| C． | A和E形成的化合物中只可能含离子键 | |
| D． | B和E的化合物不能溶于氨水 |
，该元素的符号是O；