题目内容
3．
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为2.0g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积
为13.6mL （保留1位小数）．
（5）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大的是③．
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 ②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容 ④定容时仰视刻度线
分析 （1）根据各仪器的作用选取仪器；
（2）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；
（3）根据m=cVM计算氢氧化钠的质量，因实验室无480mL规格的容量瓶，注意溶液的体积为500mL而不是480mL；
（4）依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（5）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
解答 解：（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定不会用到烧瓶和分液漏斗，需要用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的是玻璃棒，还缺少500mL容量瓶和玻璃棒，
故答案为：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；
B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故B错误；
C．容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D正确；
故答案为：BC；
（3）0.1mol/LNaOH溶液480mL，需要配制500mL 0.1mol/L的溶液，需要氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，
故答案为：13.6；
（5）①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，浓度偏低，故①不选；
②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥，因配制过程中需要滴加蒸馏水定容，故此无影响，故②不选；
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容，未冷却体积偏大，定容后冷却体积偏小，浓度偏大，故③选；
④定容时仰视刻度线，导致所配溶液的液体体积偏大，浓度偏低，故④不选；
故选③．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，明确配制步骤为解答关键，注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题有利于培养学生的化学实验能力．
| 物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） | 溶解性 |
| 甲 | -68 | 115 | 0.93 | 易溶于水 |
| 乙 | -84 | 77 | 0.90 | 易溶于甲 |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
| A． | 4种 | B． | 6种 | C． | 8种 | D． | 10种 |
| 编号 | Cu | Zn | S |
| 1 | 10.3% | 5.0% | 1.2% |
| 2 | 11.5% | 4.9% | 1.8% |
| 3 | 12.4% | 10.3% | 0.9% |
（1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）步骤⑤中所用的操作方法是：蒸发结晶（或蒸发、浓缩、结晶）．
（4）在步骤④中，可选用试剂Zn从混合溶液A中得到铜．
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：| A． | 0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 | |
| B． | 浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液pH大 | |
| C． | 反应HF+CH3COONa═NaF+CH3COOH可以发生 | |
| D． | NaF溶液中加少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 |
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+
），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
