Question

4．常温下，取浓度均为0.01mol•L^-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol•L^-1NaOH溶液、0.01mol•L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． HA和MOH均为弱电解质
• B． 曲线a中，滴加溶液到20mL时，c（Cl^-）=c（M⁺）=c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 曲线b中，滴加溶液到20mL时，c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 曲线b中，滴加溶液到10mL时，c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析 A．由图可知，0.01mol•L^-1的HA溶液pH＞2，则HA为弱酸，而0.01mol•L^-1 MOH溶液的pH=12，则MOH为强碱；
B．曲线a中，滴加溶液到20mL时，此时为MCl溶液，为强酸强碱盐，溶液呈中性，盐的离子远远大于水电离的氢氧根离子（或氢离子）浓度；
C．曲线b中，滴加溶液到20mL时，此时为NaA溶液，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
D．曲线b中，滴加溶液到10mL时，此时为NaA、HA混合物溶液，二者浓度相等，由图可知溶液呈酸性，HA的电离程度大于A^-的水解程度，结合电荷守恒判断．

解答 解：A．由图可知，0.01mol•L^-1的HA溶液pH＞2，则HA为弱酸，而0.01mol•L^-1 MOH溶液的pH=12，则MOH为强碱，故A错误；
B．曲线a中，滴加溶液到20mL时，此时为MCl溶液，为强酸强碱盐，溶液呈中性，盐的离子远远大于水电离的氢氧根离子（或氢离子）浓度，即c（Cl^-）=c（M⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；
C．曲线b中，滴加溶液到20mL时，此时为NaA溶液，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．曲线b中，滴加溶液到10mL时，此时为NaA、HA混合物溶液，二者浓度相等，由图可知溶液呈酸性，HA的电离程度大于A^-的水解程度，则溶液中c（HA）＜c（Na⁺），由电荷守恒可知c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则：c（A^-）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（HA），故D错误．
故选：C．

点评 本题以中和滴定为载体，考查弱电解质电离、盐类水解、离子浓度大小比较，注意根据未滴定时pH判断强弱电解质，混合后先判断反应后溶质再判断离子浓度问题，注意电荷守恒、微粒守恒、质子恒等式．