Question

2．向20mL1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入30mLKOH溶液充分反应后得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为（　　）

• A． 1mol/L或5mol/L
• B． 3mol/L或5mol/L
• C． 1mol/L或3mol/L
• D． 3mol/L或7mol/L

Answer 1

分析 根据Al₂（SO₄）₃溶液与KOH溶液的反应计算分析，20mL1mol/LAl₂（SO₄）₃全转化为沉淀的质量为：0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，根据Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知KOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，以此进行计算．

解答 解：20mL1mol/LAl₂（SO₄）₃完全转化为沉淀的质量为：0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，
根据Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
设KOH的浓度为c，当KOH不足时，
 Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
     3mol  78g
 0.03L×c   0.78g
则：c=$\frac{3mol×0.78g}{0.03L×78g}$=1mol/L，
当KOH使Al（OH）₃部分溶解时，设KOH的物质的量为x，根据反应：
       Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
      1mol  3mol  78g
  0.04mol 0.12mol 3.12g
      Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
      78g     1mol
（3.12-0.78）g  （x-0.12mol）
x=0.15mol，
则KOH的物质的量浓度为：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.15mol}{0.03L}$=5mol/L，
由上述分析计算可知，KOH溶液的物质的量浓度为1mol/L或5mol/L，
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确反应后产物组成为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．