Question

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

• A、CuSO₄溶液中加入Na：2Na+Cu²⁺═Cu+2Na⁺
• B、金属钠溶于水：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
• C、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
• D、AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．钠在溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀；
B.2mol钠与水完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；
D．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，需要保留分子式．

解答： 解：A．钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：2Na+2H₂O+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓+H₂↑，改写成离子方程式为：2Na+2H₂O+Cu²⁺═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，故A错误；
B．金属钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B错误；
C．金属铝溶于盐酸中，反应的离子方程式为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故C正确；
D．氨水为弱碱，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；A为易错点，注意钠在溶液中不能置换出铜．