题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、用Pt电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
| ||||
| B、向海带灰的浸出液中（酸性）加入双氧水提取I2：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O | ||||
| C、NaHSO3溶液显酸性的原因是：HSO3-=SO32-+H+ | ||||
| D、足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．漏掉了镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀的反应；
B．双氧水将碘离子氧化成碘单质；
C．亚硫酸氢根离子的电离方程式应该用可逆号；
D．溶液为浅绿色，说明反应生成亚铁离子．
B．双氧水将碘离子氧化成碘单质；
C．亚硫酸氢根离子的电离方程式应该用可逆号；
D．溶液为浅绿色，说明反应生成亚铁离子．
解答：
解：A．用惰性电极电解MgCl2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、氧气和氯气，正确的离子反应为：Mg2++2Cl-+2H2O
Mg（OH）2↓+O2↑+Cl2↑，故A错误；
B．向海带灰的浸出液中（酸性）加入双氧水提取I2，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B正确；
C．亚硫酸为弱酸，则亚硫酸氢根离子的电离方程式应该用可逆号，所以NaHSO3溶液显酸性的原因为：HSO3-?SO32-+H+，故C错误；
D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
| ||
B．向海带灰的浸出液中（酸性）加入双氧水提取I2，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B正确；
C．亚硫酸为弱酸，则亚硫酸氢根离子的电离方程式应该用可逆号，所以NaHSO3溶液显酸性的原因为：HSO3-?SO32-+H+，故C错误；
D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，选项A注意反应生成氢氧化镁沉淀．
练习册系列答案
相关题目
已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A、形成2molA-B健，吸收bkJ能量 |
| B、每生成2分子AB吸收bkJ热量 |
| C、反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D、该反应热△H=（b-a）kJ?mol-1 |
对于反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，下列相关说法不正确的是（ ）
| A、这是一个中和反应 |
| B、这是一个氧化还原反应 |
| C、这是一个复分解反应 |
| D、反应中的反应物与产物分属酸、碱、盐、氧化物 |
如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞．甲中充入3mol A和2mol B，乙中充入2mol C和2mol D，发生反应：3A （g）+2B（s） C（g）+D（g）；△H＞0．在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处．下列有关说法正确的是（ ）| A、平衡后，容器内压强：p甲＞p乙 |
| B、平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动 |
| C、同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率 |
| D、平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c（A），c（D）均减小 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、CuSO4溶液中加入Na：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ |
| B、金属钠溶于水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| C、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ |
| D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
相同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL．实验测得起始、平衡时有关数据如下下列叙述错误的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质的两/mol | 达平衡时体系能量的变化 | |
| N2 | H2 NH3 | ||
| ① | 1 | 3 0 | 放出热量46kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 0.2 | 放出热量：Q |
| A、容器①、②中反应的平衡常数相等 | ||
B、平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
| ||
| C、容器②中达平衡时放出的热量Q=46kJ | ||
| D、若容器①体积为2L，则平衡时放出的热量＜46kJ |
下列说法正确的是（ ）
| A、光导纤维的主要成分是硅 |
| B、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 |
| C、Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 |
| D、Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强 |