题目内容
充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：原混合物中碳酸钠的质量．
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：加热发生反应2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，生成水、二氧化碳，导致质量减轻，根据差量法计算混合物中碳酸氢钠的质量，进而计算原混合物中碳酸钠的质量．
| ||
解答：
解：（1）令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 质量减少△m
168g 62g
m 3.1g
故m=
=8.4g，则碳酸钠的质量为：19g-8.4g=10.6g，
答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g．
2NaHCO3
| ||
168g 62g
m 3.1g
故m=
| 3.1g×168g |
| 62g |
答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g．
点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确固体质量减少的原因是解题的关键，注意差量法在化学计算中的利用方法，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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关于1mol?L-1的硫酸溶液的下列叙述中，正确的是（ ）
| A、10ml该浓度硫酸加水稀释至100ml后浓度变为0.1ml/l |
| B、10ml该浓度硫酸可与0.01molNaOH完全反应 |
| C、1L该溶液中含溶质98g |
| D、从10mL 该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为0.5mol?L-1 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、CuSO4溶液中加入Na：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ |
| B、金属钠溶于水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| C、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ |
| D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
如图所示装置可用于（ ）
| A、加热NaHCO3制CO2 |
| B、用Cu与稀HNO3反应制NO |
| C、加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气 |
| D、加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气 |
相同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL．实验测得起始、平衡时有关数据如下下列叙述错误的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质的两/mol | 达平衡时体系能量的变化 | |
| N2 | H2 NH3 | ||
| ① | 1 | 3 0 | 放出热量46kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 0.2 | 放出热量：Q |
| A、容器①、②中反应的平衡常数相等 | ||
B、平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
| ||
| C、容器②中达平衡时放出的热量Q=46kJ | ||
| D、若容器①体积为2L，则平衡时放出的热量＜46kJ |
现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体．向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6g．则气体A的成分可能是（ ）
| A、0.2mol NO和0.1mol NO2 |
| B、0.3 mol NO |
| C、0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4 |
| D、0.3 mol NO2和0.1mol N2O4 |