题目内容
从海水中提取单质镁，下列途径合理的是（ ）
A、海水
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B、海水
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C、海水
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D、海水
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考点：海水资源及其综合利用
专题：化学应用
分析：海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的氢氧化镁，所以向海水中加入碱，且加入的碱要廉价，所以可以选取熟石灰制取氢氧化镁；镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁或氧化镁的方法冶炼，但氧化镁熔点较高，电解时浪费热能，所以一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁．
解答：
解：海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的镁的化合物，镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁．
工艺流程为：煅烧贝壳发生的反应为CaCO3
CO2↑+CaO，氧化钙和水反应制得石灰乳，反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，镁离子和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，电解熔融氯化镁制得Mg，反应方程式为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，只有C选项正确；
故选C．
工艺流程为：煅烧贝壳发生的反应为CaCO3
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故选C．
点评：本题考查了镁的提取和冶炼，根据金属的活动性强弱确定冶炼方法，注意冶炼流程分析物质性质的分析判断，题目较难度不大．
练习册系列答案
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如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞．甲中充入3mol A和2mol B，乙中充入2mol C和2mol D，发生反应：3A （g）+2B（s） C（g）+D（g）；△H＞0．在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处．下列有关说法正确的是（ ）| A、平衡后，容器内压强：p甲＞p乙 |
| B、平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动 |
| C、同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率 |
| D、平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c（A），c（D）均减小 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、CuSO4溶液中加入Na：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ |
| B、金属钠溶于水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| C、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ |
| D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
如图所示装置可用于（ ）
| A、加热NaHCO3制CO2 |
| B、用Cu与稀HNO3反应制NO |
| C、加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气 |
| D、加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气 |
相同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL．实验测得起始、平衡时有关数据如下下列叙述错误的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质的两/mol | 达平衡时体系能量的变化 | |
| N2 | H2 NH3 | ||
| ① | 1 | 3 0 | 放出热量46kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 0.2 | 放出热量：Q |
| A、容器①、②中反应的平衡常数相等 | ||
B、平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
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| C、容器②中达平衡时放出的热量Q=46kJ | ||
| D、若容器①体积为2L，则平衡时放出的热量＜46kJ |
某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+．取100mL该溶液进行实验，过程记录如下．由此可知原溶液中（ ）
| A、一定有Cl- |
| B、一定有CO32- |
| C、一定没有K+ |
| D、一定没有Mg2+ |