题目内容
下列说法中不正确的是（ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②共价化合物中不存在离子键．
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤非金属元素之间不可能形成离子键
⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力
⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键．
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②共价化合物中不存在离子键．
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤非金属元素之间不可能形成离子键
⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力
⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键．
| A、②③⑤⑥ | B、①③⑤⑦ |
| C、①⑤⑥⑦ | D、③④⑤⑥ |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,化学键
专题：
分析：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；
②共价化合物中只含共价键；
③根据分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同；
④元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称；
⑤非金属元素的原子之间可能形成离子键，如铵盐；
⑥离子键指阴阳离子间通过静电作用形成的化学键；
⑦物质的稳定性与键能的大小有关．
②共价化合物中只含共价键；
③根据分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同；
④元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称；
⑤非金属元素的原子之间可能形成离子键，如铵盐；
⑥离子键指阴阳离子间通过静电作用形成的化学键；
⑦物质的稳定性与键能的大小有关．
解答：
解：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误；
②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故②正确；
③分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故③正确；
④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故④正确；
⑤非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子存在离子键，故⑤错误；
⑥离子键指阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，不是静电吸引力，故⑥错误；
⑦H2O较稳定是由于H-O键键能较大，与氢键无关，故⑦错误．
故选C．
②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故②正确；
③分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故③正确；
④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故④正确；
⑤非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子存在离子键，故⑤错误；
⑥离子键指阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，不是静电吸引力，故⑥错误；
⑦H2O较稳定是由于H-O键键能较大，与氢键无关，故⑦错误．
故选C．
点评：本题考查化学键及化合物的分类，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．
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下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键．
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键．
| A、①③ | B、只有⑤ |
| C、②④⑤ | D、③⑤ |
下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（ ）
A、CO（g）+
| ||
| B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ?mol-1 | ||
| C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1 | ||
| D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1 |
已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A、形成2molA-B健，吸收bkJ能量 |
| B、每生成2分子AB吸收bkJ热量 |
| C、反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D、该反应热△H=（b-a）kJ?mol-1 |
设NA表示阿佛加德常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、分子数为NA的O2与CH3OH的混合物质量为32g |
| B、在0.1mol?L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA |
| C、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1mol |
| D、32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L气体 |
关于1mol?L-1的硫酸溶液的下列叙述中，正确的是（ ）
| A、10ml该浓度硫酸加水稀释至100ml后浓度变为0.1ml/l |
| B、10ml该浓度硫酸可与0.01molNaOH完全反应 |
| C、1L该溶液中含溶质98g |
| D、从10mL 该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为0.5mol?L-1 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、CuSO4溶液中加入Na：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ |
| B、金属钠溶于水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| C、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ |
| D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |