Question

8．（1）在反应2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，还原剂是HBr．
（2）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为：次氯酸钠将碘离子氧化生成碘单质，遇淀粉变蓝（用文字表达）；在以上得到蓝色溶液中滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，其离子方程式：I₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（3）浓盐酸在反应  KClO₃+HCl-KCl+ClO₂+Cl₂+2H₂O （补充完整此项化学式及化学计量数）中显示出来的性质是酸性和还原性．
（4）在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为1.5 mol．

Answer 1

分析 （1）化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
（2）在淀粉KI溶液中，滴加少量NaClO碱性溶液，会立即看到溶液变蓝色，说明二者发生氧化还原反应生成碘单质；在上述蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，说明碘单质被还原生成碘离子；
（3）根据元素守恒知，生成物应该还有H₂O，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、由-1价变为0价，根据HCl中Cl元素化合价是否变化判断浓盐酸性质；
（4）该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电子守恒计算PbO₂的物质的量．

解答 解：（1）化合价升高Br元素所在的反应物HBr是还原剂，故答案为：HBr；
（2）在淀粉KI溶液中，滴加少量NaClO碱性溶液，会立即看到溶液变蓝色，说明二者发生氧化还原反应生成碘单质，同时次氯酸钠被还原生成氯化钠，离子方程式为ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-，在上述蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，说明碘单质被还原生成碘离子，亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，离子方程式为SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O，故答案为：次氯酸钠将碘离子氧化生成碘单质，遇淀粉变蓝；I₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2I^-；
（3）根据元素守恒知，生成物应该还有H₂O，该反应中氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子及原子守恒配平方程式为2KClO₃+4HCl-=2KCl+2ClO₂+Cl₂+2H₂O，根据方程式知，HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，所以HCl体现还原性和酸性，
故答案为：2、4、2、2、1、2H₂O；酸性和还原性；
（4））该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电子守恒得PbO₂的物质的量=$\frac{1mol×3}{2}$=1.5mol，故答案为：1.5mol．

点评 本题考查了氧化还原反应计算，根据方程式中转移电子相等、原子守恒配平方程式，再结合各个物理量之间的关系式计算，结合基本概念分析解答，题目难度不大．