Question

9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半径最小，B是地壳中含量最高的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B和E同主族，C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； E的离子结构示意图是．
（2）C和E能形成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程．
（3）B元素的非金属性强于E元素，用原子结构解释原因：O元素原子半径小于S的原子半径，氧原子原子核对核外电子吸引更强．
（4）工业制备单质D的化学方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）元素C和D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半径最小，则A为H元素；B是地壳中含量最高的元素，则B为O元素；C是短周期中金属性最强的元素，则C为Na；B和E同主族，则E为S元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则D为Al，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半径最小，则A为H元素；B是地壳中含量最高的元素，则B为O元素；C是短周期中金属性最强的元素，则C为Na；B和E同主族，则E为S元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则D为Al．
（1）D为Al，在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA族，E的离子为S^2-，离子结构示意图是，
故答案为：第三周期ⅢA族；；
（2）C和E能形成化合物乙为Na₂S，用电子式表示Na₂S的形成过程：，
故答案为：；
（3）O元素原子半径小于S的原子半径，氧原子原子核对核外电子吸引更强，故O的非金属性比硫的强，
故答案为：O元素原子半径小于S的原子半径，氧原子原子核对核外电子吸引更强；
（4）工业电解熔融氧化铝制备单质Al，化学方程式为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（5）元素C和D的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）由图可知，该转化过程为SO₂与O₂反应生成三氧化硫，反应化学方程式为：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃，故答案为：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．

点评 本题题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识．