题目内容
3．运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是（ ）| A． | 钠常温下与氧气反应生成Na2O，升高温度生成 Na2O的速率加快 | |
| B． | 常温下，铜与稀硝酸反应生成NO，增大硝酸的浓度，生成NO的速率加快 | |
| C． | 锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快 | |
| D． | 对密闭容器中发生的反应2NO2?2NO+O2 缩小体积，增大压强，V（正）减小，V（逆）增大 |
分析 A．高温条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠；
B．常温下，铜和稀硝酸反应生成NO，和浓硝酸反应生成二氧化氮；
C．原电池能加快反应速率；
D．增大压强，增大正逆反应速率．
解答 解：A．常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，高温条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠，所以该结论错误，故A不选；
B．常温下，铜和稀硝酸反应生成NO，和浓硝酸反应生成二氧化氮，所以浓度影响产物，则该结论错误，故B不选；
C．Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池能加快反应速率，故C选；
D．增大压强，体积减小，增大单位体积内活化分子个数，所以增大正逆反应速率，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是AB，注意反应条件、反应物浓度可能对产物的影响，题目难度不大．
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13．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（ ）
| A． | 蒸发掉0.5L水 | B． | 标况下通入44.8L HCl气体 | ||
| C． | 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L | D． | 加入6mol/L盐酸1L |
14．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
| A． | 2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1 | |
| B． | 2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）△H=-127 kJ•mol-1 | |
| C． | 2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+91 kJ•mol-1 | |
| D． | 2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1 |
11．下说法错误的是（ ）
| A． | 二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物 | |
| B． | 农村常用明矾净水，是利用了胶体的性质 | |
| C． | 食品添加剂对人体无害，可大量食用 | |
| D． | 氯化钠是常用的防腐剂 |
8．
在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）如图表示NO2的变化的曲线是b．0～2s内，用O2表示的该反应的速率v（O2）0.0015mol•L-1•s-1
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
15．胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值（ ）
| A． | 1×1010cm | B． | 1×10-8m | C． | 1×10-10cm | D． | 1×10-10m |