题目内容
10．（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是如图1（用序号表示）（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）
（Ⅲ）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2．请回答：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护．
分析 （Ⅰ）钢铁混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；
（Ⅱ）先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀；
（Ⅲ）①在铁件的表面镀铜时，金属铜必须是阳极材料，金属铁为阴极，根据电解池的工作原理来回答；
②在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极上的金属被保护．
解答 解：（Ⅰ）钢铁在空气酸度不大的环境中，形成原电池发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H20+4e-═40H-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（Ⅱ）根据图知，（2）（3）装置是原电池，在（2）中，金属铁做负极，（3）中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以（2）＞（3），（4）（5）装置是电解池，（4）中金属铁为阴极，（5）中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即（5）＞（4），
根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，
所以铁腐蚀快慢顺序为：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4），
故答案为：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）；
（Ⅲ）①在铁件的表面镀铜，金属铜必须是阳极材料，发生电极本身失电子的氧化反应，且金属铁为阴极，则B发生电极反应：Cu2++2e-=Cu，
故答案为：铜；Cu2++2e-=Cu；
②镀铜铁中由于铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀，但是镀锌的铁镀层破损后，金属Zn为负极，金属铁为正极，正极金属被保护，
故答案为：镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护．
点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
名校课堂系列答案| A． | 硫酸中放出氢气量最多 | B． | 反应速率H2SO4＞HCl＞CH3COOH | ||
| C． | 放出氢气量：HCl＞CH3COOH | D． | 放出氢气量：HCl=CH3COOH |
| A． | 反应I2（g）+H2（g）?2H I（g） 达平衡后，压缩体积体系颜色变深 | |
| B． | H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快 | |
| C． | 棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色 | |
| D． | 反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 |
| A． | 1×1010cm | B． | 1×10-8m | C． | 1×10-10cm | D． | 1×10-10m |
| A． | H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O | B． | 2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O | ||
| C． | H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O | D． | CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O |
| A． | 1.43g/L | B． | 1.90g/L | C． | 2.14g/L | D． | 2.38g/L |