题目内容

7．下列变化需要加还原剂才能实现的是（　　）
A．MnO2→MnCl2B．Fe→Fe2+C．Cl-→Cl2D．SO2→H2SO3

分析 当物质所含元素化合价降低时，被还原，须加入还原剂才能实现，以此解答本题．

解答 解：A、MnO2→MnCl2的反应中Mn的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故A选；
B、Fe→Fe2+的反应中Fe元素的化合价升高，被氧化，须加入氧化剂才能实现，故B不选；
C、Cl-→Cl2的反应中Cl元素的化合价升高，被氧化，须加入氧化剂才能实现，故C不选；
D、SO2→H2SO3反应中所含元素化合价没有发生变化，不需要加入氧化剂，故D不选．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意有些物质的化合价发生变化时，不一定需要加入氧化剂或还原剂，例如高锰酸钾的分解反应等．

练习册系列答案
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17．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）
A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．还原性：F-＞Cl-＞Br-
18．用下列物质填空
A．冰水混合物    B．盐酸        C．稀硫酸        D．HCl          E．Ba（OH）2
F．纯碱      G．Fe（OH）3胶体     H．CuSO4．5H2O    I．C2H5OH       J．NH3．H2O
（1）混合物有BCG；强电解质有DEFH；非电解质有I
（2）写出F在水中的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-
（3）写出C、E反应应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（4）向G中逐滴加入C的现象是先生成沉淀，后沉淀溶解．
15．胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值（　　）
A．1×1010cmB．1×10-8mC．1×10-10cmD．1×10-10m
2．下列反应能用离子方程式H++OH-═H2O来表示的是（　　）
A．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OB．2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O
C．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
12．除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式
（1）Na2SO4（Na2CO3）试剂H2SO4溶液，离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）KCl（K2SO4）试剂BaCl2溶液，离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
19．分子式为C8H10的化合物，A氧化只得一种产物苯甲酸，B只有一种一元硝基取代物，C有两种一元硝基取代物，试分别写出A，B，C的结构简式．
16．将足量的SO3不断加入KOH、Ba（OH）2、KAlO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是（　　）
A．B．
C．D．
19．下列实验操作正确的是（　　）
A．用图装置测定中和热
B．将同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液分别滴入H2O2中，滴入FeCl3溶液的H2O2更快产生气泡．不能得出结论对H2O2分解的催化效果Fe3+＞Cu2+
C．研究H+浓度对该平衡：Cr2O72-+H2?2CrO42-+2H+的影响，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸
D．测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照

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