Question

13．科学家提出可以用酸度（AG） 表示溶液的酸碱性，AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$，下列叙述正确的是（　　）

• A． 中性溶液的AG=1
• B． 常温下0.1 mol•L^-1NaOH溶液的AG=12
• C． 酸性溶液的AG＜0
• D． 常温下0.1 mol•L^-1盐酸溶液的AG=12

Answer 1

分析 A．中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；
B．c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1×10^-13mol•L^-1，氢氧根离子浓度为0.1mol•L^-1；
C．酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1；
D．0.1mol•L^-1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol•L^-1，c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，氢氧根离子浓度为1×10^-12mol•L^-1．

解答 解：A．在中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，AG=lg1=0，故A错误；
B．在0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol•L^-1，氢离子浓度为c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-13mol•L^-1，AG=lg$\frac{1×1{0}^{-13}}{0.1}$=-12，故B错误；
C．由于酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1，AG＞0，故C错误；
D．0.1mol•L^-1盐酸溶液中氢离子浓度0.1mol•L^-1，氢氧根离子浓度为c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol•L^-1，AG=lg$\frac{0.1}{1×1{0}^{-13}}$=12，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，正确理解AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$的含义为解关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．