题目内容
15．在100kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列说法错误的是（ ）
| A． | H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量 | |
| B． | 1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量 | |
| C． | 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1 | |
| D． | O2前面的表示参加反应的O2的分子数目 |
分析 A．由H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1的意义分析；
B．设①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1，
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1，
由盖斯定律可知①-②可得H2O（l）═H2O（g）的△H；
C．氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1；
D．热化学方程式中的化学计量数只代表物质的量．
解答 解：A．由H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1可知，1mol氢气燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量，故A正确；
B．设①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1，
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1，
由盖斯定律可知①-②可得H2O（l）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1+285.8kJ•mol-1=+44kJ•mol-1，所以1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量，故B正确；
C．氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，不带负号，故C错误；
D．热化学方程式中的化学计量数只代表物质的量，不能代表分子个数，故D错误；
故选CD．
点评 本题考查了热化学方程式的意义、盖斯定律的应用、燃烧热的表示方法，难度不大，注意热化学方程式中的化学计量数只代表物质的量，不能代表分子个数．
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6．实验室用纯溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作进行提纯．正确的操作顺序是（ ）
①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗．
①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗．
| A． | ①②③④② | B． | ②④②③① | C． | ④②③①② | D． | ②④①②③ |
3．下列叙述中，属于金属化学性质的是（ ）
| A． | 纯铁是银白色固体 | |
| B． | 钨有很高的熔点 | |
| C． | 铜容易传热、导电 | |
| D． | 铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜 |
10．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（ ）
| A． | F- | B． | Cu2+ | C． | S2- | D． | Na+ |
20．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
| 应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL |
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
4．碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图：
已知：几种金属离子沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
A．适当升高温度 B．加压 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：
2FeS2+15MnO2+28H+═2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O
（3）操作1经过滤、洗涤（填操作名称）烘干等过程可得到无水碳酸锰．
（4）①除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是除去可能未被完全氧化的Fe2+，如何检验溶液中的Fe2+已被完全氧化？加入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色
②再加入石灰调节溶液pH的范围为3.7～5.2．
（5）副产品A的主要成分是（NH4）2SO4．
（6）黄铁矿（主要成分是FeS2）还可以用来制备化工原料FeSO4，FeSO4可转化为FeCO3，
FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
已知：几种金属离子沉淀的pH如表：
| Fe2+ | Fe3+ | Mn2+ | |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 8.8 |
| 完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 10.4 |
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
A．适当升高温度 B．加压 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：
2FeS2+15MnO2+28H+═2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O
（3）操作1经过滤、洗涤（填操作名称）烘干等过程可得到无水碳酸锰．
（4）①除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是除去可能未被完全氧化的Fe2+，如何检验溶液中的Fe2+已被完全氧化？加入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色
②再加入石灰调节溶液pH的范围为3.7～5.2．
（5）副产品A的主要成分是（NH4）2SO4．
（6）黄铁矿（主要成分是FeS2）还可以用来制备化工原料FeSO4，FeSO4可转化为FeCO3，
FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 干冰、液态氯化氢都是电解质 | |
| B． | 用可见光束照射以区别溶液和胶体 | |
| C． | Na2O、Fe2O3、Al2O3都是碱性氧化物 | |
| D． | 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 |